Является металлоидом.
1. порядковый номер - 5 (заряд ядра +5, протонов - 5, электронов -5)
2. B (бор)
3. относ. атом. масса - 11
4. число нейтронов: 11-5=6 (относ. атом. масса минус протоны)
5. номер периода - второй
6. номер группы - 3 группа (III)
7. подгруппа - главная
8. распределение электронов по энергетич. уровням - 1s²2s²2p¹
9. число валентных электронов - 3
10. формула высшего оксида - B₂О₃
11. характер оксида - кислотный
12. формула гидроксида - Н₃ВО₃
13. характер гидроксида - кислотный
14. формула летучего водородного соединения - В₂Н₆
Объяснение:
Составим уравнение реакции и напишем под формулами оксида и сульфата их массы:
МеО + H2SO4 = MeSO4 + Н2О
У нас 1 г оксида металла, 3 г сульфата металла
Эквивалентная масса металла равна отношению его мольной массы М(Ме) к валентности. Эквивалент (или моль эквивалентов) сложного вещества - это такое его количество, которое взаимодействует без остатка с одним эквивалентом атомов водорода или с одним эквивалентом любого другого вещества.
Записав формулу оксида в виде МеО, мы определили, что валентность металла равна 2.
Рассчитываем мольную массу металла пропорцией:
1 г оксида так относится к 3 г сульфата, как мольная масса оксида относится к мольной массе сульфата (Мольная масса оксида=Мольная масса Ме+Мольная масса кислорода):
(ММс + 16) г/моль (Мме + 96) г/моль
Из этой пропорции получаем следующее равенство:
(М(Ме) + 16)*3 = (ММе + 96)*1.
Откуда находим, что М(Ме)=24 г/моль.
Делим эту величину на найденную валентность, находим, что эквивалентная масса металла Мэкв = 12 г/моль.
ответ: Мэкв = 12 г/моль.
