(7) Обчисліть та позначте масову частку аргентум(1) нітрату в розчині, якщо у розчині масою 25 г розчинена сіль масою 11,15 г.
А. 44,5%. Б. 44,6%. В. 43,5%. I. 43,8%. ТЫ
8. Обчисліть та позначте масову частку натрій хлориду в роз-
чині, якщо у воді масою 470 грозчинили сіль масою 30 г:
A. 6%. Б. 6,1%. В. 8%. Г. 6,7%.
9) Обчисліть та позначте масову частку натрій хлориду в розчині
якщо до його розчину масою 250 гз масовою часткою солі
0,3 долили воду об'ємом 50 мл;
А. 0,21, Б. 0,27. В. 0,2. Г. 0,25.
10. Обчисліть та позначте масу цинк хлориду в розчині масою
120 гз масовою часткою солі 0,025:
А. 3г. Б. 4 г. в. 2,5 г. Г. 3,2 г.

3 - 1
4 - 1
5 - 1
6. А- 4
   Б - 3
   В -2
7 - 1
8: S + KOH = K2S + K2SO3 + H2O                                                                                                                                                                                                              
Окисление:
S + 6OH− − 4e− = SO32− + 3H2O                         0         -2              2                 4                     10        +4             23S + 6KOH =2K2S + K2SO3 + 3H2O3S + 6OH− = 2S2− + SO32− + 3H2OВосстановление:
S + 2e− = S2−                                               4                     2S + 2e=S             2          окислитель(восстановление)S — 4e=S              1         восстановитель(окисление)
9. - 3, 
10 -2, 
11 - 1, 
12 - 3, 
13 - 1, 
14 - 1, 
15 - 3, 
16 - 1, 
17 - 1, 
18 - 3, 
19 - 3, 
20 - 2

Zn(+) + 2Cl(-) + 2Н(+) +2OH(-) => Zn(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-)
гидроксид цинка - осадок 

pH<7 (кислотная), так как получается слабое основание, которые выпадает в осадок. В растворе остаются сильные анионы хлора.
Чтобы определить pH нужно посмотреть на ион металла и неметалла (не газ, и не осадок). Если ион металла принадлежит к группе IA, IIA, а неметалл принадлежит к слабым анионам, то pH>7.
Если анион сильный, а металл слабый, то pH<7.

Если оба ионы сильные или слабые, то среда нейтральная.
Слабые анионы: (Сl-, Br-, I-, SO4 2-, NO3-) Вроде так.