обчисліть масу цинк гідроксиду що утворится при взаємодії цинк нітрату масою 241,5 г з достатньою кількістю лугу

1)Для начала запишем уравнение реакции взаимодействия азота и кальция 3Ca+N2=Ca3N2 далее рассчитаем количество вещества азота n(N2)=1.12л.22.4л/моль=0.05 моль теперь рассчитаем количество вещества кальция n(Ca)=14г/40г/моль=0.35моль теперь по молярному соотношению реагентов которое равно 3;1 нетрудно определить какое вещество взято в избытке а какое в недостатке...В избытке находится кальций в количестве вещества n(Ca)=0.35-.0.2=0.15моль так как в недостатке находится азот количеством вещества 0.05 моль по нему будем и определять массу нитрида кальция Молярное соотношение азота и нитрида кальция равно 1;1 отсюда масса продукта реакции равна m(Ca3N2)=148^0.05=7.4грамм масса избыточного кальция равна m(Ca)=40^0.2=8грамм

Дано:
m(р-раCaCI₂)=10г
m(осадка)=0,28г.

m(CaCI₂)-?
1. Запишем уравнение реакции:
CaCI₂ + 2NaHCO₃ =CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2HCI
2. Определим молярную массу карбоната кальция и молярную массу хлорида кальция :
M(CaCO₃)=40+12+16x3=100г./моль    m(CaCO₃)=100г.
M(CaCI₂)= 40+35,5х2= 111г./моль        m(CaCI₂) = 111г.
3. По уравнению реакции из:
111г. CaCI₂ образуется 100г. CaCO₃
   Xг.  CaCI₂ образуется 0,28г.CaCO₃
X= 111г. х 0,28г.÷ 100г.=0,31г. CaCI₂    m(CaCI₂)=0.31г.
4. Определим массовую долю хлорида   кальция в его растворе 10г.:
ω%(CaCI₂)= m(CaCI₂)÷m(р-раCaCI₂)×100%=0,31г÷10г.×100%=3,1%
5. Массовая доля хлорида кальция в растворе массой 10г. составляет 3,1%.