В четырёх пронумерованных пробирках с прозрачными жидкостями, закрытых пробками, так как некоторые органические вещества летучие, находятся: бутанол-1, бутановая кислота, бутин-1 и бутаналь

Даны реагенты (растворы) для качественного определения классов органических веществ: сульфат меди(II), гидроксид натрия, азотная кислота, аммиачный раствор оксида серебра(I), гидрокарбонат натрия, хлорид железа(III). Имейте в виду, что часть предложенных реагентов для распознавания веществ в данном задании не потребуется. Даны 4 пустые пробирки.

Используя имеющиеся реагенты и пустые пробирки, определите в пробирках с какими номерами находилось каждое органическое вещество.

Напишите план действий по распознаванию предложенных органических веществ.

Напишите соответствующие уравнения реакций, для каждой реакции укажите видимые признаки. При написании органических веществ используйте структурные формулы, однозначно отражающие порядок атомов в молекуле.

Средние (нормальные) соли - это соли, которые образуются при замещении атомами металлов всех атомов водорода в молекуле кислоты

Кислые соли - это соли, которые образуются в результате неполного замещения атомами металлов атомов водорода в молекуле кислоты (образуются при избытке кислоты)

Основные соли - это соли, в молекулах которых, кроме кислотных остатков также присутствуют гидроксильные группы (OH) связаны с атомами металлов (образуются при избытке основания)

Двойные соли - это соли, которые образуются при замещении атомов водорода в молекулах кислот атомами двух различных металлов (и / или ион аммония NH4 +).

Химическая связь — это взаимодействие атомов, обуславливающее устойчивость молекулы или кристалла как целого. Химическая связь определяется взаимодействием между заряженными частицами (ядрами и электронами). Современное описание химической связи проводится на основе квантовой механики Основные характеристики химической связи — прочность, длина, полярность.

Объяснение:

Алгоритм такой: смотрим на атомы вещества, если они одинаковы, далее два варианта, если элемент, образующий вещество — металл (Na, Al), связь металлическая, если — неметалл, ковалентная неполярная (O2, J2).

Если атомы вещества различны, то выбор будет между ионной связью (когда электроотрицательность элементов очень далека друг от друга (>= 1,7), например, металл и неметалл, NaCl) и ковалентной полярной (когда электроотрицательность элементов близка (HCl).

Кроме того атомы водорода одой молекулы могут образовывать связь с неподелённой парой электронов другой молекулы, если эта пара принадлежит весьма электроотрицательному элементу (H-F, H20). Кстати, именно из-за этой связи, вода плотнее льда и зимой насквозь реки не промерзают.