1) В исходном растворе массой 155 г содержится 55 г сульфата меди и 100 г воды.
2) Если после охлаждения в осадок выпало 53,6 г сульфата меди, то в растворе её осталось:
m(Cu(SO₄)₂) = 55 - 53,6 = 1,4 г
3) Но с выпадением осадка уменьшилась и масса раствора и она стала:
m(p-p) = 155 - 53,6 = 101,4 г
4) Массовую долю растворенного вещества в растворе вычисляют по формуле:
ω = m(Cu(SO₄)₂) / m(p-p) = 1,4/101,4 = 0,0138
Данная концентрация выражена в долях единицы. Чтобы выразить её в процентах, нужно данное значение умножить на 100%.
Значит, концентрация равна 1,38%
ответ: 1,38%
№1
1) Составим уравнение
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
2) Рассчитаем количество вещества (n) водорода
n(H2)=m(H2)/M(H2)=10грамм/2г/моль=5моль
3) Из уравнения реакции следует, что n(H2) = n(Ca) = 5 моль
4) Можно рассчитать массу кальция
m(Ca) = n(Ca)*M(Ca)=5моль*40г/моль=200грамм
ответ:...
№21) Составим уравнение
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2) Рассчитаем количество вещества(n) алюминия
n(Al) = m(Al)/M(Al) = 10,8г/27г/моль = 0,4 моль
3) Из уравнения реакции следует:
n(H2) = 3n(Al)/2 = 0.6 моль
4) Рассчитаем объем водорода:V=Vm*n=22.4л/моль*0,6моль=13,44литра (где - Vm - молярный объем газов, равный при н.у. 22,4 л/моль)
ответ:...
