Дано
м р-ну= 500
w р.р=20%
знайти
м р.р =?
м H2O=?

«Негашеную известь» (оксид кальция, CaО) получают обжигом различных природных карбонатов кальция. Реакция обжига обратима и описывается уравнением :

CaCO3 ↔ CaО + CO2; ΔH = –179 кДж.

Гашение извести сводится к переводу оксида кальция в гидроксид:

CaO + H2O3 ↔ Ca(OH)2; ΔH = +65 кДж.

Твердение извести связано с физическими и химическими процессами. Во-первых, происходит испарение механически примешанной воды. Во-вторых, гидроксид кальция кристаллизуется, образуя известковый каркас из сросшихся кристаллов Ca(OH)2 и окружающей частицы песка. Кроме того, происходит взаимодействие гидроксида кальция с CO2 воздуха с образованием карбоната («карбонизация»):

Ca (OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2О

Оба эти процесса (кристаллизация и карбонизация) протекают довольно медленно. Поскольку процесс карбонизации связан с выделением воды, то стены, сложенные с использованием известкового раствора, долго остаются сырыми. Для ускорения процесса карбонизации иногда внутрь домов вносят жаровни с горящими углями, которые и генерируют необходимый углекислый газ:

С + O2 = CO2

При выборе ответа необходимо пользоваться принципом Ле Шателье. Оптимальные условия протекания реакции диоксида серы с кислородом - температура 400-500⁰С, поэтому повышение температуры до оптимальной будет сдвигать химическое равновесие в сторону образования серного ангидрида, или триоксида серы. При повышении давления, химическое равновесие будет сдвигаться в сторону уменьшения объема. Поглядим на реакцию 3, в левой части  3V, а в правой - 2V, прямая реакция идет с уменьшением объема, поэтому ответ 3 не подходит. Поэтому правильный ответ будет 2, а не 3.  Реакция разложения аммиака - экзотермическая (-Q), при увеличении температуры - химическое равновесие будет сдвигаться вправо, данная реакция идет с увеличением объема (в левой части 2V, а в правой - 4V) , поэтому уменьшение давление будет сдвигать хим равновесие вправо.