У трьох пронумерованих пробірках містяться розчини нітратної кислоти, натрій гідроксиду та калій сульфату. Визначте, в якій із пробірок міститься кожна речовина.

Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

Na2SO3 + H2O ⇄ NaOH + NaHSO3

Полное ионное уравнение:

2Na+ + SO32- + H2O ⇄ Na+ + OH- + Na+ + HSO3-

Краткое ионное уравнение:

SO32- + H2O ⇄ HSO3- + OH-

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

NaHSO3 + H2O ⇄ NaOH + H2SO3

Полное ионное уравнение:

Na+ + HSO3- + H2O ⇄ Na+ + OH- + H2SO3

Краткое ионное уравнение:

HSO3- + H2O ⇄ H2SO3 + OH-

Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет имееть щелочную среду (pH > 7).

Объяснение:

Дано:
m(CuO)=40г.
m₁(Cu)=28г

ω(выхода Cu)-?
1. Определяем молярную массу оксида меди(ll):
M(CuO)=64+16=80г./моль
2. Определяем количество вещества n в 40г. оксида меди(ll):
n=m÷M    n(CuO)=m(CuO)÷M(CuO)=40г.÷80г./моль=0,5моль
3. Запишем уравнение реакции восстановлении меди:
CuO + CO= Cu + CO₂
4. Анализируем уравнение реакции:  по уравнению из 1 моль оксида меди(ll) образуется 1 моль меди, значит из 0,5 моль оксида меди(ll) образуется 0,5 моль меди
5. Определяем молярную массу меди: M(Cu)=64г./моль 
6. Определяем массу меди количеством вещества 0,5 моль:
m₂(Cu)= n(Cu)×M(Cu)= 0.5моль×64г./моль=32г. меди
7. Определяем массовую долю образования меди от теоретически возможного: ω(Cu)= m₁(Cu) ÷ m₂(Cu) =28г÷32г.=0,88 или ω%=ω(Cu)×100%=0,88×100%=88%
8. Массовая доля выхода меди от теоретически возможного составляет 0,88 или 88%