9. ( )Обчисліть об’єм (в л, н.у) карбон (IV), який утворюється при спалюванні 1 моль етилового спирту: (напишіть обчислення)
а) 22,4;
б) 11,2;
в) 5,6;
г) 44,8.
ІІІ – рівень( )
10(1,5б.). Встановіть відповідність між назвою та формулами вуглеводів:
а) Глюкоза
б) Целюлоза
в) Сахароза

1. C12H22O11
2. [C5H10O5]n
3. C6H12O6
1а, 2в, 3б.
1б, 2а, 3в;
1в, 2б, 3а.
11(1,5б.) Встановіть відповідність між реагентами та продуктами реакції:
1. СН3СООН + NaОН
2. С2Н5ОН + O2
3. СН3СООН + Na2СO3
4. СН3СООН + Zn

А) СO2↑+ Н2O
Б) СН3СОONa + Н2O
В) (СН3СОО)2Zn + Н2↑
Г) СН3СОONа + Н2O + СO2↑
1. 1б, 2а, 3г, 4в;
2. 1а, 2б, 3в, 4г;
3. 1в, 2а, 3б, 4г;
4. 1г, 2в, 3а, 4 б.
IV Рівень ( )
12.(3б.) Які речовини називають стійкими органічними забруднювачами? У чому полягає проблема їх використання? Запропонуйте захисту довкілля від цих речовин.

 
Na₂CO₃ + 2CH₃COOH = 2CH₃COONa + CO₂ + H₂O
n(Na₂CO₃) = n(CH₃COOH)/2 = n(CH₃COONa)/2 = n(CO₂)
m(Na₂CO₃ р-р) = pV = 1,16 г/мл *60 мл = 69,6 г.
m(Na₂CO₃) = ω*m(Na₂CO₃ р-р) = 0,15*69,6 г. = 10,44 г.
n(Na₂CO₃) = m/M = 10,44 г/106 г/моль = 0,098 моль
n(CH₃COOH) = 50 мл*3:1000 мл = 0,15 моль -- уксусной кислоты содержится в 50 мл раствора
m(CH₃COOH p-p)  = V*p = 50 мл*1,038 г/мл = 51.9 г.
так как n(Na₂CO₃) = n(CH₃COOH)/2, 
n(CH₃COOH) = 0,15 моль и n(Na₂CO₃)  = 0,098 моль, то уксусная кислота дана в недостатке, считаем по укс. кислоте,⇒
n(Na₂CO₃) = 0.098 - 0.075 моль = 0,023 моль -- осталось в растворе
m((Na₂CO₃) = 0.023*106 г/моль = 2,44 г.
n(CH₃COONa) = 0,075 моль
m(CH₃COONa) = n*M = 0,15 моль* 82 г/моль = 12,3 г.
m(CO₂) = n*M = 0,075*44 г/моль = 3,3 г.
m(p-pa) =  69,6 г. + 51,9 г. - 3.3 г. = 118,2 г.
ω(CH₃COONa)= 12,3 г/118,2 г. = 0,104 или 10,4%
ω(Na₂CO₃) = 2,44 г/118.2 г = 0,0206 или 2,06%

ответ: Решила...

Объяснение:

Na2CO3*10H2O+2HCl=2NaCl+11H2O+CO2  

1) По условию задачи у нас 5%-й раствор HCl (то есть 5% это 0,05) , значит m(HCl)ч.в.=0,05*200=10г

Тогда количество вещества (HCl) фактически принявшего участие в реакции:

n(HCl)= m(HCl)/ M(HCl)= 10/36.5= 0,273972603 моль

2) По реакции 1 моль кристаллогидрата прореагировало с 2 молями соляной кислоты, откуда следует, что по факту в реакции приняло участие X моль КД с 0,27 молями HCl:

1 моль КД соответствует 2 молям HCl

X моль КД соответствует 0,2739 моль HCL

Откуда X=0,13698301 (округлим до 0,137 )моль кристаллогидрата приняло участие в фактической реакции

3) Зная количество вещества КД, мы можем найти массу КД  

М (Na2CO3*10H2O) = 286 г/моль

m (Na2CO3*10H2O)= n(Na2CO3*10H2O)* m(Na2CO3*10H2O)=0,13698*286=39,1780821 г  

4) Вес полученного после нейтрализации раствора:  

m(раствора)=m(р-ра HCl)+m(кристаллогидрата) – m(CO2)

(– m(CO2) – потому что углекислый газ выделился в результате реакции и на эту массу раствор уменьшается

5.1. m(CO2)= n(CO2)* M(CO2)

По реакции n(CO2)= n(Na2CO3*10H2O)=0,14 моль

M(CO2)=44г/моль

Тогда m(CO2)= n(CO2)* M(CO2)= 0,13698*44=6,02712

5.2.  Вычислим массу раствора:

m(раствора)=m(р-ра HCl)+ 39,1780821 -6,02712=233,150962

6. Вычислим долю содержания Na2CO3 в кристаллогидрате Na2CO3*10H2O по отношению молекулярных масс:

M (Na2CO3)/M(Na2CO3*10H2O)=106 /286= 0,37

7. Сколько еще надо добавить кристаллогидрата к полученному раствору  до получения 2%-ного раствора?

2% раствор это 0,02  

w(Na2CO3)=m(Na2CO3)/m(раствора)

распишем:

x - масса кристаллогидрата, которую надо добавить к полученному раствору  для получения 2% раствора, тогда:

w(Na2CO3) 0,02    

m(раствора) (233,150962+x) масса раствора увеличившаяся на массу кристаллогидрата, которую надо добавить к раствору для получения 2%-ного раствора  

m(Na2CO3) 0,37x это масса вещества (масса Na2CO3) в новом растворе кристаллогидрата. Помним, что 0,37 – это доля безводного Na2CO3 в кристаллогидрате  

Подставляем все значения в формулу: w(Na2CO3)=m(Na2CO3)/m(раствора)

0,02=0,37x/(233,150962+x)

18,5x=233,150962+x

17,5x=233,150962

x=13,32291211428571

Тогда общее количество кристаллогидрата, которое нужно взять для приготовления 2%-ного раствора: 39,1780821 г+13,32291211428571=52,50г