6. Яка маса естеру утвориться при взаємодії розчинів пальмітинової кислоти і гліцеролу масою 40г і масовою часткою спирту 96 %. Напишіть скільки має атомів Карбону, Оксигену і Гідрогену формула утвореного естеру. * А)335,4г; С-51,Н-98, О -6
Б)336,04г С-51, Н- 97, О – 6
В)336,3г С – 50, Н – 96, О -6
Г)336,4г С – 51, Н-98, О -6
7. Напишіть рівняння реакції поліконденсації 3 аміноетанових кислот. Який утвориться пептид і скільки в ньому пептидних зв’язків.
А)NH2-CH2-CO-NH-CH2-CO-NH-CH2-COOH, 3 пептидні зв’язки
Б)NH2-CH2-CO-NH-CH2-CO-NH-CH2-COOH, 2 пептидні зв’язки
В)NH2-CH2-CO-NH2-CH2-CO-NH2-CH2-COOH, 2 пептидні зв’язки
Г)NH2-CH2-CO-NH2-CH2-CO-NH2-CH2-COOH, 3 пептидні зв’язки

98,66 г

Объяснение:

существует 2 основных решения данной задачи:

характерен для решения всех подобных задач

1. найдём массу чистого хлорида кальция, необходимого для приготовления 500г 10% раствора:

формула для нахождения массовой доли (далее массовая доля будет выражена в долях, а не процентах (100%=1, 10%=0,1):

ω1=m(в-ва)/m(р-ра), откуда

m(в-ва)=ω1*m(р-ра)=0,1*500=50г

2. Найдём массовую долю хлорида кальция в кристаллогидрате:

М(CaCl2)=40+2*35,5=111г/моль

М(CaCl2*6Н2О)=111+6*18=219г/моль (кристаллогидрат представляет собой раствор хлорида кальция в воде, используем формулу для нахождения массовой доли, предположим у нас есть 1 моль кристаллогидрата, он содержит 1 моль хлорида кальция)

ω2=M(CaCl2)/M(CaCl2*6H2O)=111/219=0,5068

3. масса чистого хлорида кальция нам стала известна, массовая доля в кристаллогидрате тоже, найдём его массу исходя из первой формулы

m(CaCl2*6H2O)=m(CaCl2)/ω2=50/0,5068=98,66г

проще, он именуется конвертом Пирсона. Слева необходимо записать концентрации исходных растворов в %(у кристаллогидрата нашли ранее, у воды 0%), посредине массовую долю полученного раствора. По диагонали найти разность - это будут части, которые необходимо смешать

50,68%\            /10-0=10 частей

                10%

       0%/          \50,68-10=40,68 частей

всего частей 10+40,68=50,68 и весят они 500г, 1 часть весит:

500/50,68=9,866 г

Нужно взять 10 частей кристаллогидрата 10*9,866=98,66 г

ω%(СН₃СООН)=9%

m(NaHCO₃)=12,6г.

m₁(СН₃СООН)-?

1. Масса 9% уксуса:

m(СН₃СООН)=9г.

2. Определим молярную массу уксусной кислоты и ее количество вещества в 9г.:

M(CH₃COOH)=12+3+12+32+1=60г./моль

n₁(CH₃COOH)=m(СН₃СООН)÷M(CH₃COOH)

n₁(CH₃COOH)=9г÷60г./моль=0,15моль

3. Определим молярную массу гидрокарбоната натрия и его количество вещества в 12,6г.:

M(NaHCO₃)=23+1+12+16x3=23+1+12+48=84г./моль

n₁(NaHCO₃)=m(NaHCO₃)÷M(NaHCO₃)

n₁(NaHCO₃)=12,6г.÷84г./моль=0,15моль

4. Запишем уравненеие реакции:

NaHCO₃+CH₃COOH=CH₃COONa+CO₂+H₂O

а)по уравнению реакции:

n(NaHCO₃)=1моль n(CH₃COOH)=1моль

б)по условию задачи:

n₁(NaHCO₃)=0,15моль n₁(CH₃COOH)=0,15моль

5. Определим массу уксусной кислоты количеством вещества 0,15моль:

m(CH₃COOH)=n(CH₃COOH)×M(CH₃COOH)

m(CH₃COOH)=0,15моль×60г./моль=9г.

6. Масса 9г. уксуса (СН₃СООН)  тратится на гашение пищевой соды(NaHCO₃) массой 12.6 г. 9% уксусом(СН₃СООН).

Объяснение:

///