Варіант ⅠⅠ

Ⅰ рівень ( по 0, )

Загальною формулою алканів є

*А СnН2n+2; Б СnН2n; В СnН2n-2; Г СnН2n-1.

Формула алкіну позначена літерою

А С6Н14; Б С2Н4; В С6Н6; Г С2Н2.

Вкажіть формулу карбонової кислоти, яка за нормальних умов є рідиною:

А
CH3COOH
CH3COOH

; Б
C8H17COOH
C8H17COOH

; В
C10H21COOH
C10H21COOH

; Г
C3H7COOH
C3H7COOH

.

Зв'язки між амінокислотами в молекулах білків називаються:

А водневими; Б дисульфідними; В пептидними; Г донорно-акцепторними.

До якого класу органічних сполук належать мила?

А основи; Б солі; В кислоти; Г естери.

В результаті якого процесу в природі утворюється глюкоза:

А денатурація; Б гідроліз; В окиснення; Г фотосинтез.

ⅠⅠ рівень (по )

Встановіть відповідність між тривіальними та систематичними назвами кислот:

А оцтова 1.пропанова

Б масляна 2.гексанова

В пропіонова 3.бутанова

Г валеріанова 4.етанова

5.пентанова

У порядку збільшення кратності зв´язків у молекулах вуглеводні розміщуються в ряд

А бутин; Б пентан; В етен.

Складіть формулу речовини: 2,2,4-триметилгекс-3-ен.

ⅠⅠⅠ рівень (по 1, )

Складіть рівняння реакції, яка відбувається під час повного окиснення глюкози:

Коефіцієнти біля продуктів реакції відповідають:

А 4, 2; Б 3, 4; В 1, 5; Г 6, 6.

Здійсніть перетворення. Назвіть одержані органічні речовини.

CО2→С6Н12О6→C2H5ОН → CH3-CОО-C2H5.

ⅠⅤ рівень ( )

Відносна густина алкену за повітрям становить 1,93, масова частка Карбону в ньому дорівнює 0,86. Встановіть формулу та дайте назву цьому вуглеводню.

выполнить задачи 12 и 16  как более сложные.

Объяснение:

12.  Какая масса гидроксида меди (II) образуется при осаждении из раствора  сульфата  меди (II) массой 10 г с массовой долей примесей 5%

Решение  задачи  по химии как правило начинаем с написания уравнения  реакции  или  схемы  реакции.  В нашем случае можно обойтись  схемой

   СuSO4  >  Cu(OH)2

По  условию  задачи масса  сульфата  меди 10 г.  По этот  сульфат меди не чистый - он содержит 5%  примесей.  Сколько же  остается чистого вещества?  100% - 5%  = 95%  или 0,95.  Найдем  массу чистого сульфата меди(2) : 10 г х 0,95 г  = 9,5 г.

Мольную массу  сульфата меди  вычислим по формуле:

 М(СuSO4) = 64 + 32 + 16х4 = 160 г/моль.  Теперь, зная массу и мольную массу  вещества  найдем  количества вещества сульфата меди 9,5 г : 160 г/моль = 0,059 моль (округленно)

Далее обращаем  внимание что  вся медь  из сульфата меди  перешла в состав  гидроксида  меди  и  мы имеем право  записать

0,059 моль                             0,059 моль

СuSO4  >  Cu(OH)2

   Вычислим  по  формуле  мольную  массу Сu(OH)2

 МСu(OH)2 = 64 + (1 +16)х2 =98 г/моль.

Осталось  найти  массу  гидроксида  меди

m Cu(OH)2 =  98 г/моль х 0,059 моль = 5,8 г округленно

16. Во сколько раз увеличится скорость  реакции  при повышении температуры  от 40 до 80 градусов, если температурный коэффициент  принять  равным 2.

Осталось  разобраться  что такое температурный  коэффициент?

Это число, которое  показывает  во сколько раз увеличится  скорость реакции  при  повышение температуры  на каждые 10 градусов.  где это число - 2.  Теперь посмотрим  на сколько градусов  увеличилась температура  Т2= 80°, Т1 = 40°

 В целом температура  возросла 40°.  Сколько  в этом числе десятков 4.  Значит скорость  реакции  возросла 2 в 4 степени раз то есть в 16 раз.  У вас в учебники  должна быть формула для нахождения  скорости реакции  в зависимости от температуры

выполнить задачи 12 и 16  как более сложные.

Объяснение:

12.  Какая масса гидроксида меди (II) образуется при осаждении из раствора  сульфата  меди (II) массой 10 г с массовой долей примесей 5%

Решение  задачи  по химии как правило начинаем с написания уравнения  реакции  или  схемы  реакции.  В нашем случае можно обойтись  схемой

   СuSO4  >  Cu(OH)2

По  условию  задачи масса  сульфата  меди 10 г.  По этот  сульфат меди не чистый - он содержит 5%  примесей.  Сколько же  остается чистого вещества?  100% - 5%  = 95%  или 0,95.  Найдем  массу чистого сульфата меди(2) : 10 г х 0,95 г  = 9,5 г.

Мольную массу  сульфата меди  вычислим по формуле:

 М(СuSO4) = 64 + 32 + 16х4 = 160 г/моль.  Теперь, зная массу и мольную массу  вещества  найдем  количества вещества сульфата меди 9,5 г : 160 г/моль = 0,059 моль (округленно)

Далее обращаем  внимание что  вся медь  из сульфата меди  перешла в состав  гидроксида  меди  и  мы имеем право  записать

0,059 моль                             0,059 моль

СuSO4  >  Cu(OH)2

   Вычислим  по  формуле  мольную  массу Сu(OH)2

 МСu(OH)2 = 64 + (1 +16)х2 =98 г/моль.

Осталось  найти  массу  гидроксида  меди

m Cu(OH)2 =  98 г/моль х 0,059 моль = 5,8 г округленно

16. Во сколько раз увеличится скорость  реакции  при повышении температуры  от 40 до 80 градусов, если температурный коэффициент  принять  равным 2.

Осталось  разобраться  что такое температурный  коэффициент?

Это число, которое  показывает  во сколько раз увеличится  скорость реакции  при  повышение температуры  на каждые 10 градусов.  где это число - 2.  Теперь посмотрим  на сколько градусов  увеличилась температура  Т2= 80°, Т1 = 40°

 В целом температура  возросла 40°.  Сколько  в этом числе десятков 4.  Значит скорость  реакции  возросла 2 в 4 степени раз то есть в 16 раз.  У вас в учебники  должна быть формула для нахождения  скорости реакции  в зависимости от температуры