1. Яку массу солі та води необхідно взяти для приготування 150 грам розчину з масовою часткою солі 100% 2. Обчисліть масову частку кухонної солі (NaCl) в розчині отриманому змішуванням 30 грам солі та 120 грам води.

3. До розчину масою 400 грам із масовою часткою кухонної солі 10% додали кухонну сіль масою 20 грам. Якою буде масова частка кухонної солі у новому розчині?​

См. Объяснение

Объяснение:

1) Получение оксида магния (MgO) в промышленных условиях осуществляется в результате температурного воздействия на карбонат магния MgCO₃ (другое название карбоната магния - магнезит), при температуре свыше 650°C:

          t°> 650°C

MgCO₃ == >  MgO + CO₂

CO₂ - это углекислый газ (другое название диоксид углерода).

2) Оксид азота NO образуется в природных условиях (при грозовых разрядах, при температуре свыше 1200°С), в результате окислительно-восстановительной реакция взаимодействия азота N₂ с кислородом O₂:

    t° > 1200°C

N₂ + O₂ ==> 2NO

Водородом восстановятся металлы из их оксидов,стоящие в ряду напряжения правее Fe,включая его самого. Из данного переченя оксидов подойдут оксиды олова и никеля. NiO(тв.)+H2(г.)=Ni(тв.)+H2O(г.), ΔH°реакции=∑ΔH°прод-∑ΔН°исх, ΔH°реакции( с учетом стехиометрических коэффициентов ) =(-241,81+0)-(-239,7+0)=-2,11 кДж, ΔS°реакции=∑S°прод-∑ΔS°исх, ΔS°реакции( с учетом стехиометрических коэффициентов )= (188,72+29,9)-(130,52+38,0)=50,1 Дж/K=0,0501 кДж/К, ΔG°=ΔH°-TΔS°, ΔG°реакции=(-2,11)-298×0,0501=-17,04 кДж, SnO2(тв.)+2H2(г.)=Sn(тв.)+2H2O(г.), ΔH°реакции( с учетом стехиометрических коэффициентов )=( -241,81×2)-(-577,63+0×2)=94,01 кДж, ΔS°реакции( с учетом стехиометрических коэффициентов ) =(188,72×2+51,55)-(130,52×2+49,04)=118,91 Дж/К=0,11891 кДж/К, ΔG°реакции=94,01-298×0,11891=58,57кДж.