4.Гидроксид рубидия может реагировать сОдин вариант. ( : 1)

HNO3

K2S

CaSO4

NaCl

5.Медь из раствора его соли можно вытеснитьОдин вариант.

( : 1)

ртуть

золото

железо

серебро

6.И с медью, и с раствором сульфида натрия реагируетОдин вариант.

( : 1)

раствор нитрата серебра

раствор хлорида железа (III)

гидроксид калия

соляная кислота​

Кислород-бесцветный газ, без вкуса и запаха, относительно малорастворим в воде (в 100 объемах воды при температуре 20 градусов растворяется 3,1 объем кислорода). Кислород немного тяжелее воздуха : 1 л кислорода при нормальных условиях весит 1,43 г,а 1 л воздуха - 1,29 г. При давлении 760 мм рт. ст. и температуре -183 градуса кислород сжижается, а при снижении температуры до 218,8 градусов затвердевает.
Применение : кислород в больших количествах используют для ускорения химических реакций, в химической промышленности, в металлургии, в медицине и т.п

Катод и анод  - электроды,  по которым идет электрический ток.Катод - отрицательно заряженный электрод
Анод - положительно заряженный электрод
.Если в раствор или расплав электролита опустить эти самые электроды и пропустить постоянный электрический ток, то катионы этого электролита пойдет на катод, потому что катод отрицательно заряжен, а катионы положительно. Анионы пойдут на анод, т.к. анионы отрицательные, а анод положительный.Вот например расплав NaCl
NaCl=Na(+) + Cl(-)
катод (-) : Na(+) 
Na(+)+1e=Na(0)       процесс восстановления натрия
анод(+): Сl(-)
2Cl(-)-2e=Cl2(0)      процесс окисления хлора

Суммарное уравнение:2NaCl=2Na+Cl2       (электролиз)

C растворами электролитов то же самое, но там нужно принимать во внимание, что еще и вода участвует в процессах на электродах.