Добрый день! Подскажите ответы на 2 задания:

Задание 1)
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, протекающая без выделения газа и образования осадка,а так же реакции ионного обмена
Запишите уравнение этих реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель:
А) гидрокарбонат натрия, пероксид натрия, оксид алюминия, хлорид железа(II), фосфат кальция, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Б)гидроксид натрия, карбонат бария, хлорид хрома(III), гидрофосфат натрия, бром, оксид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Задание 2)

Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:

а)HC≡CH → X1 → HC≡C–CH3 H , , Pd 2 t → X2 → HCl X3 → C5H10O2
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

б) HC≡CH → X1 → CH I3 C4H6 4 2 4 KMnO H SO → C2H4O2 → PCl5 X2 → C6H5C(O)CH3

Щас скину 2. Это делается просто, все по фоомуле, атамную массу вещества смотришь в таблице Менделеева и округляешь, например, Fe ( железо) у него масса 55.847 значит округляем и получаем 56, сначала находим массу всего вещества Fe2 (so4)3 у меня проучилось 400. Как я это нашла. Тк у Fe атамная масса 56, то нужно ее еще домножить на 2, котороя в формуле стоит рядом с ним, потом прибавить S, масса которого равна 32 и умножить на 3, на 3 умножается вся скобка, тоже самое с кислородом, атомная масса кислорода равна 16 умнржаем на 4 и на 3, на 3 тк вчя скобка Умножается на 3 и на 4, тк она стоит рядом с кислородом, так и получается 400, это масса всего вещества, потом находимся массавую долю каждого вещества, начнём с Fe, ищем по формуле: атамная масса элемента Умноженая на кол-во атомов (на цифру, которая стоит рядом с этим элементом) и делим на массу всего вещества потом умножаем на 100%. Находимся массовую долю Fe. Мы атамную массу 56 умножаем на кол-во атомов, тт есть на 2, и делом все на массу всего вещества, то есть на 400 и умножаем на 100% в итоге массовая доля Fe равна 28% и так с другими веществами, попробуйте сами сделать следующее задание, по этому примеру, удачи)

Уравнения происходящих реакций:
CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O
2C₂H₆ +7O₂ = 4CO₂ + 6H₂O.

Часть кислорода не прореагировало и осталось среди газообразных продуктов рекции.

M(CO₂) = 44 г/моль
M(O₂) = 32 г/моль
M(H₂) = 2 г/моль

M(CO₂)·ν(CO₂) + M(O₂)·ν(O₂) = 20,5·M(H₂)·(ν(CO₂) + ν(O₂))
44ν(CO₂) + 32·ν(O₂) = 20,5·2·(ν(CO₂) + ν(O₂))
44ν(CO₂) + 32·ν(O₂) = 41ν(CO₂) + 41ν(O₂)
3ν(CO₂) = 9ν(O₂)
ν(CO₂) = 3ν(O₂)
Количество вещества пропорционально объёму, поэтому:
V(CO₂) = 3V(O₂).
Поэтому V(O₂) в продуктах реакции составил 1/4 от 120 л, т. е. 30 л.
С углеводородами прореагировало 190 - 30 = 160 л O₂.

Обозначим V(CH₄) за x.
Тогда V(C₂H₆) = 50 - x.

Из первого уравнения следует, что с CH₄ прореагировало 2x литров O₂.
Из второго уравнения следует, что с C₂H₆ прореагировало (50 - x)·7/2 литров O₂.
Объём всего прореагировавшего O₂ составляет 160 л.
Тогда:
2x + (50 - x)·7/2 = 160
4x + 350 - 7x = 320
3x = 30
x = 10

V(CH₄) = 10 л
V(C₂H₆) = 50 - 10 = 40 л