1. Степень окисления иона-комплексообразователя в комплексном ионе [Ni (NH3)5Cl]+: а) +3 б) +2 в) +1 г) -2

2. Выберите формулу аквапентацианоферрата (II) калия :

а) К3 [Fe(CN)6H2O]

б) К3 [Fe(CN)5H2O]

в) Ca [Fe(CN)5H2O]

г) К2 [Fe(CN)5H2O] 3.

3.Комплексному соединению K3[Co(NO2)6(NH3)2] соответствует название:

а) (III) калия

б) (III) кальция

в) (III) калия

г) калий (I)

4. В соединении К3[Fe(CN)5 H2O] координационное число равно:

а) 5 б) 6 в) 1 г) 3

5.Раствор, не проводящий электрический ток:

а) [Сu (NH3)2]Cl б) [Cu(NH3)4]SO4в) [Cu(NH2CН2СOO)2]

г) [Cu(NH3)4]SO4 д) [Cu(H2O)4](NO3)2

6.Реакция получения гексацианоферрата (II) калия:

а) цианид железа (III) + гидроксид калия

б) цианид железа (III) + гидроксид железа (III)

в) цианид калия + гидроксид аммония

г) цианид железа (II) + цианид калия

7. При растворении Na2[Zn(OH)4] в воде образуются:

а) Na+, [Zn(OH)]+, OH-

б) Na+, Zn2+

в) Na+, Zn2+, OH-

г) 2Na+, [Zn(OH)4]2-

8. Среди указанных ниже комплексов выберите аммиакат:

а) K3[Co(NO2)6(NH3)2]

б) [Cu(H2O)4]SO4

в) K2[HgJ4]

г) *[Cu(NH3)4]SO4

9.Металл, входящий в состав витамина В12:

а) Co

б) Mg

в) Fe

г) Cu

10.Превращение [Fe(CN)6]4- [Fe(CN)6]3- представляет собой процесс:

а) восстановление

б) окисление

в) обменное взаимодействие

г) диспропорционирование

1. Степень окисления иона-комплексообразователя в комплексном ионе [Ni(NH3)5Cl]+: а) +3

Чтобы определить степень окисления иона-комплексообразователя в данном комплексном ионе, нужно знать его заряд и правила определения степени окисления.

Главное правило состоит в том, что сумма степеней окисления всех атомов или ионов должна быть равна заряду иона или молекулы. В комплексном ионе [Ni(NH3)5Cl]+, общий заряд равен +1.

Поскольку ион-комплексообразователь Cl- имеет заряд -1, степень окисления иона-комплексообразователя [Ni(NH3)5] должна быть равна +2 для обеспечения суммарного заряда +1.

Таким образом, степень окисления иона-комплексообразователя в комплексном ионе [Ni(NH3)5Cl]+ составляет +2.

2. Формула аквапентацианоферрата (II) калия: б) К3[Fe(CN)5H2O]

Для определения формулы аквапентацианоферрата (II) калия необходимо знать заряды ионов и правила названия координационных соединений.

Заряд калия K+ равен +1, и катион Пентацианоферрат (II) имеет заряд -2. Возьмем в расчет также заряд гидроксония H3O+, который также равен +1.

Нами должна быть найдена такая формула, где будет хорошо сбалансировано отношение зарядов калия и координационного соединения.

Единственная формула, которая подходит, это К3[Fe(CN)5H2O], так как 3*1 + 1*(-2) = 3 + (-2) = +1.

Поэтому, формула аквапентацианоферрата (II) калия равна б) К3[Fe(CN)5H2O].

3. Комплексному соединению K3[Co(NO2)6(NH3)2] соответствует название: а) (III) калия

Для определения правильного названия комплексного соединения нужно знать заряды ионов и правила названия комплексных соединений.

Заряд калия K+ равен +1.

Заряд иона-комплексообразователя NO2- равен -1, potomu 6*(-1) = -6.

Заряд иона-комплексообразователя NH3 равен 0. Таким образом, 2*0 = 0.

Суммарный заряд комплексного соединения составляет -5.

Так как суммарный заряд комплексного соединения отрицательный, его название должно начинаться с римской цифры, указывающей на заряд комплекса.

Вариант а) (III) калия соответствует такому правилу.

Поэтому, комплексному соединению K3[Co(NO2)6(NH3)2] соответствует название: а) (III) калия.

4. В соединении К3[Fe(CN)5 H2O] координационное число равно: в) 1

Координационное число определяет количество лигандов, которые связаны с центральным атомом или ионом в координационном соединении.

В данном соединении, координационное число равно количеству атомов лиганда, связанных с центральным атомом или ионом.

В соединении К3[Fe(CN)5H2O] есть только один атом лиганда H2O, который связан с центральным атомом Fe.

Поэтому, координационное число в соединении К3[Fe(CN)5H2O] равно в) 1.

5. Раствор, не проводящий электрический ток: г) [Cu(NH3)4]SO4

Электролиты проводят электрический ток в растворе, а непроводящие электролиты не проводят.

В данном случае, комплексные ионы [Cu(NH3)4]2+ присутствуют в растворе неправильносолей, ионами которых являются электролиты.

Неправильно или г) [Cu(NH3)4]SO4 это комплексное соединение, в котором комплексный ион [Cu(NH3)4]2+ связан с анионом SO42-, который является электролитом.

Поэтому, раствор г) [Cu(NH3)4]SO4 не проводит электрический ток.

6. Реакция получения гексацианоферрата (II) калия: г) цианид железа (II) + цианид калия

Для определения реакции получения гексацианоферрата (II) калия нужно знать формулы реагирующих веществ и правила формирования комплексных соединений.

Формула цианида железа (II) Fe(CN)2, а формула цианида калия KCN.

Реакция образования гексацианоферрата (II) калия происходит путем замещения KCN атома H в цианиде железа (II).

Таким образом, правильный ответ - г) цианид железа (II) + цианид калия.

7. При растворении Na2[Zn(OH)4] в воде образуются: в) Na+, Zn2+, OH-

Для определения продуктов растворения Na2[Zn(OH)4] нужно знать формулу растворяющегося вещества и правила растворения.

Формула Na2[Zn(OH)4] говорит о том, что в растворе будут присутствовать ионы Na+, Zn2+ и Oh-.

Это происходит потому, что атомы Na входят в состав растворяющегося соединения, и атомы Zn и ОН связаны с Zn2+ в оригинальной формуле.

Поэтому, при растворении Na2[Zn(OH)4] в воде образуются в) Na+, Zn2+ и OH-.

8. Аммиакат среди указанных комплексов: г) [Cu(NH3)4]SO4

Аммиакат - это комплексное соединение, в котором в качестве лиганда используется аммиак (NH3).

Среди указанных комплексов, только г) [Cu(NH3)4]SO4 содержит лиганд аммиак.

Поэтому, аммиакат среди указанных комплексов - г) [Cu(NH3)4]SO4.

9. Металл, входящий в состав витамина В12: а) Со

Разные металлы могут входить в состав различных витаминов. Для определения металла, входящего в состав витамина В12, нужно знать его химическую формулу.

Формула витамина В12 выглядит так: C63H88CoN14O14P.

Из формулы видно, что в состав витамина В12 входит атом металла Co (кобальт).

Поэтому, металл, входящий в состав витамина В12, - а) Co.

10. Превращение [Fe(CN)6]4- в [Fe(CN)6]3- представляет собой процесс: а) восстановление

Превращение [Fe(CN)6]4- в [Fe(CN)6]3- представляет собой процесс, в котором ион железа восстанавливается.

В процессе восстановления, степень окисления атома железа уменьшается. В данном случае, ион железа в [Fe(CN)6]4- имеет степень окисления +4, тогда как в [Fe(CN)6]3- степень окисления железа составляет +3.

Поэтому, превращение [Fe(CN)6]4- в [Fe(CN)6]3- представляет собой процесс а) восстановления.