ПЛЗ вычислить объем оксида углерода(4) (при н. у.), который может быть поглощен гидроксидом кальция, массой 160 г, содержащим 7,5% массовой доли примеси ​

№1
Находим массу 1 моля кислорода, пользуясь таблицей Менделеева:
  М(О2) = 2*16 = 32 г/моль.
1 моль любого вещества содержит 6,02*10(23 степени) молекул.
Т.к. молекула кислорода двухатомная, то атомов кислорода в 1 моле в 2 раза больше:
  2 х 6,02*10(23 степени) = 12,04*10(23 степени) атомов.
Составляем пропорцию: 
       32 г О2 содержит 12,04*10(23 степени) атомов
         8 г О2 Х атомов
      Х = 3,01*10(23 степени) атомов
ответ: 3,01*10(23 степени) атомов
    №2
Количество вещества - это количество молей вещества.
Находим массу 1 моля воды:
  М(Н2О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль
Значит и ответ - 1 моль Н2О
№3 
Находим массу 1 моля карбоната кальция:
М(СаСО3) = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль
Масса кальция в 1 моле - 40 г.
Массовая доля кальция равна:
(40/100)*100% = 40%

Саме наявністю вільних електронів пояснюються загальні фізичні властивості металів: висока електропровідність і теплопровідність, характерний металічний блиск, ковкість.

Металічні властивості посилюються в групах зверху вниз.

У кожній головній підгрупі найбільш виражені металічні властивості в елементах сьомого періоду.

У періодах зліва направо відбувається послаблення металічних властивостей.

У кожному періоді найсильніші металічні властивості у елементів IA групи, тобто у елементів лужних металів.

У періодах металічні властивості слабшають, а в групах — посилюються

У групі зверху вниз неметалічні властивості слабшають.

Найсильніший неметалічний елемент кожної групи розташовується вгорі (у другому періоді).

Неметалічні властивості в періодах посилюються зліва направо.

У кожному періоді найбільш виражені неметалічні властивості у елементів VIIA групи (у галогенів).

У періодах неметалічні властивості посилюються, а в групах — слабшають