4. 1. Составьте уравнения реакций, схемы которых даны ниже:
a) Ba » BaO > Ba(OH), Ba(NO3) BaSO,
б) Al Al,0 -- АІСІ - Al(OH) — AI,O, — AI,(SO4),
в) Fe -- Fe0 – FeCI, -- Fe(OH), -- Feo - Fes0,
г) C - Co, - H,CO -> Сасо, -Сао - CacІ,
д) Р—Р,0 --НРО, -> Са (PO4), --НРО, — Ca(НРО,),
е) Zn –ZnCI, Zn(OH), » ZnO - ZnSO,
ж) Cu – Сио -- CuSO4 = Cu(OH), — CuO – Cu – CuCl,
3) S - S0, -> H,SO— К.S0, -- SO, — Na,SO,
20 г гидроксидa железа (III) обработали избытком раствора соляной кислоты.
Какая масса соли образовалась при этом?
ответ: 30.4 г.
Задача: желательно чтобы было дано и решение, по возможности можно на фото. ​

Решение:2Аl + 2NaOH + 6Н2O = 2Na[Al(OH)4] + 3Н2Вычислим количество вещества выделившегося водорода:По уравнению реакции при взаимодействии 2 моль алюминия со щелочью выделяется 3 моль водорода. Пусть при выделении 0,956 моль водорода в реакцию вступило х моль алюминия. Составим пропорцию:Молярная масса алюминия равна 27 г/моль. Вычислим массу прореагировавшего алюминия:m(Al) = ν(Al) · M(Al) = 27 моль · 0,637 г/моль = 17,2 г.Масса примесей равна 18 г – 17,2 г = 0,8 г. Массовая доля примесей равна 0,8/18 = 0,044, или 4,4%.
ответ: в техническом алюминии содержится 4,4% примесей.

Подгруппа углерода - химические элементы 14-й группы периодической таблицы элементов Менделеева. В эту группу входят углерод (неметалл, основные классические модификации алмаз и графит , кремний ( неметалл темно-серого цвета, составляет 27,6 процентов массы земной коры, оволо ( ковкий легкий металл серебристо-белого цвета) , свинец (ковкий металл серого цвета, который можно достаточно легко резать ножом) , германий( металл темно-серого цвета, в твердом состоянии его плотность равна 5,327 г./на кубический см. Есть еще недавно открытый новый металл Флеровий - искусственный, сверхтяжелый, радиактивный элемент. Он самый устойчивый из известных изотопов.