1. Практически не диссоциирует: A) Азотная кислота Б) Фосфат натрия

В) Соляная кислота Г) Гидроксид железа(II).

2.Анионом является:

А) Ион кальция. Б) Ион хлора.

В) Атом меди. Г) Ион алюминия.

3.Формула слабого электролита:
А. СuС12. Б. НСl. В. H2SO4. Г. Н2СО3.

4.Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации гидроксид-ионы:

А. КСl. Б. НСl. В. КОН. Г. Fe(OH)3.

5. Взаимодействие соляной кислоты с нитратом серебра в водном растворе отображается ионным уравнением:

А. Н+ + ОН- = Н2О. Б. Ag+ + С1- = AgCl↓.

В. Ва2+ + SO42- = BaSO4↓. Г. 3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓.

6. Окраска лакмуса в растворе, полученном при взаимодействии оксида серы (IV) с водой:

А. Синяя. Б. Красная. В. Фиолетовая. Г) Малиновая

7. Соляная кислота взаимодействует с:

А. Железом. Б. Медью. В. Ртутью. Г.Серебром.

8. С раствором серной кислоты взаимодействует вещество с формулой:

A. MgO. Б. СО. В. Р2О5. Г. СО2.

9. Формула оксида, вступающего в химическую реакцию с водой:

А. ВаО. Б. FeO. В. SiO2. Г. CuO.

10. Веществом X в уравнении реакции X + 2НС1 = СuС12 + 2Н2О является:

А. Сu2О. Б.Сu. В. СuО. Г. Сu(ОН)2.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. Составьте и осуществите генетический ряд кальция, используя схему:

металл → основный оксид → основание → соль.

13. Закончите уравнение реакции обмена:

NaOH + CuCl2 → ... .

Составьте ионное уравнение.

14. Закончите фразу: «Щелочи в водных растворах диссоциируют на ...»

ответ:предскажите, каким возможно будет содержание CO2 через 5-10 лет.

ответ: такими темпами через 5-10 лет содержание углекислого газа в атмосфере Земли будет равняться примерно 0,043%.

в) объясните, о чем свидетельствует для вас этот график.

ответ: этот график свидетельствует о резком увеличении углекислого газа в атмосфере за последние 50 лет.

г) объясните, почему это происходит.

ответ: к естественным источникам углекислого газа в атмосфере относятся вулканические извержения, сжигание органических веществ в воздухе и дыхание представителей животного мира. Именно сжигание органических веществ и есть основной причиной резкого увеличения углекислого газа в атмосфере Земли.

Представьте свой проект решения данной проблемы

ответ: нужно отказаться от органического топлива и использовать электричество.

Объяснение:

Объяснение:

Составить схему гальванического элемента, состоящего из магниево-го и медного(II) электродов. Рассчитать стандартную ЭДС, написать уравнения электродных процессов и токообразующей ОВР.

Гальванический элемент обычно состоит из двух пластин (электродов) обычно из разного металла) опущенных в растворы солей.

При работе элемента, т. е. при замкнутой цепи, в первом полуэлементе магний отдает ионы в раствор и заряжается при этом отрицательно, т.е. происходит процесс окисления: Mg = Mg2+ + 2ē.

Во втором полуэлементе на положительно заряженном медном электроде происходит разряд ионов Сu2+ (восстановление), сопровождающийся

осаждением меди: Сu2+ +2ē = Cu .

Суммарная токообразующая реакция будет выглядеть так:

Mg(0) + Cu2+ = Mg2+ + Cu(0 )

Схема данного гальванического элемента может быть изображена

следующим образом:

A (-)Mg │Mg2+││Cu2+│Cu (+) K

Вертикальная линия обозначает границу раздела между металлом и раствором, а двойная вертикальная линия – границу раздела между двумя жидкими фазами – двумя растворами электролитов.

Cтандартные значения электродных потенциалов φ( Mg2+/Mg) и

φ( Cu2+/Cu) составляют соответственно - 2,370 В и 0,342 В.

Чтобы рассчитать стандартную ЭДС гальванического элемента нужно из потенциала катода (Сu) вычесть потенциал анода (Mg)

ЭДС = 0,342 В - ( - 2,370 В) = 2,712 В.