План характеристики Углерода 1. положение хим. элемента (С) в периодической системе Менделеева (период, ряд, группа, порядковый номер ) 2. Строение ядра атома (заряд ядра, кол. протонов и нейтронов, относ. атомная масса ) 3. Строение электронной оболочки ( общее кол. электронов, кол. энергетических уровней). Схема строения атома 4.Металл или неметалл 5. Валентные возможности элемента 6. Высший оксид и гидроксид элемента
По электронному строению фенолы являются полярными соединениями, или диполями. Отрицательный конец диполя – это бензольное кольцо, положительный – группа –OH. Дипольный момент направлен к бензольному кольцу.
Поскольку гидроксильная группа – заместитель I рода, она повышает электронную плотность, особенно для орто- и пара-положений, в бензольном кольце. Это объясняется сопряжением, возникающим между одной из неподеленных электронных пар атома кислорода в OH-группе и π-системой кольца. Такое смещение неподеленной пары электронов приводит к повышению полярности связи O-H.
Взаимное влияние атомов и атомных групп в фенолах отражается на свойствах этих веществ. Так, увеличивается к замещению водородных атомов в орто- и пара-положениях бензольного ядра, и обычно в результате таких реакций замещения образуются тризамещенные производные фенола. Повышение полярности связи между кислородом и водородом обусловливает появление достаточно большого положительного заряда (δ+) на атоме водорода, в связи с чем фенол диссоциирует в водных растворах по кислотному типу. В результате диссоциации образуются фенолят-ионы и катионы водорода.
Фенол C6H5OH – слабая кислота, называемая также карболовой кислотой. В этом заключается главное отличие фенолов от спиртов – неэлектролитов.
1) Соли- это сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металлов и анионы кислотного остатка Примеры солей: K2SO4, MnCl2, Cu(NO3)2.
2) а) Li- 2 период, 1 группа, главная подгруппа. б)Ti- 4 период, 4 группа, побочная подгруппа в) Nb- 5 период, 5 группа, побочная подгруппа.
3)Чтобы решить эту задачу, надо сначала посчитать молярную массу HCl: M(HCl) = Ar(H)+ Ar(Cl)= 1+35,5= 36,5. Чтобы рассчитать долю элемента в веществе, надо его атомную массу разделить на массу всего вещества: W(H)= 1/36,5*100%=3% W(Cl) 35,5/36,5*100%=97%
6) По уравнению мы видим, что 2 моля HCl нужно для окисления 1 моля оксида натрия, значит, чтобы окислить 4 моля оксида натрия, нам надо в 4 раза больше моль соляной кислоты, то есть 8 моль HCl.
ответ: 8 моль соляной кислоты вступит в реакцию с 4 молями оксида натрия.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
