Объяснение:
Для ответа на этот вопрос нужно чётко представлять, как распределены электроны внешнего уровня как в атоме, так и в соединении в целом.
НАПРИМЕР:
Вот, у тебя гуляет радикал хлора, с 7 электронами, для него приоритет занимает "хочу один неспаренный электрон объединить с кем-нибудь", по пути встречается радикал водорода, который имеет вообще всего один электрон, который априори неспаренный. Водороду нужно дотянуть до заветных двух электронов, согласно своему периоду (на 1 уровне может находиться не более 2 электронов). Тут выгода у каждой стороны: в принципе хлор может объединить электроны с водородом, тогда электронная конфигурация хлора достигнет 8 электронов на внешнем уровне, и у водорода будет 2, всем хорошо (явно обменный механизм).
Донорно-акцепторный механизм наблюдается у тех веществ, где есть атомы со спаренными электронами. Например, у кислорода в воде есть два неспаренных электрона, которые идут на образование ковалентной полярной связи с двумя атомами водорода. НО. У кислорода так же есть пара (простите за тавтологию) спаренных электронов. Одну из них он может предоставить иону водорода H⁺, при этом кислород ничего не теряет, а ион водорода уже начинает иметь 2 электрона на внешнем уровне, образовывая ковалентную связь уже по донорно-акцепторной связи. И "вода" будет иметь формулу H₃O⁺, который вообще называют ионом гидроксония, именно такая среда образуется в водных растворах кислот.
В теории ион гидроксония еще может присоединить ион водорода (т.к. у кислорода есть еще одна пара электронов), получив при этом H₄O²⁺, но на практике кулоновские силы отталкивания просто не дадут этого сделать.
Если остались какие-либо вопросы в личные сообщения.
