Объяснение:
1)1) Будет растворяться железо, т. к. его потенциал окисления-восстановления меньше(-0.44 В), чем у никеля(-0.25 В). Поэтому растворяться будет железо, а водородная деполяризация(т. е. выделение водорода, разрядка протонов) - на никеле.
2)Количество поглощенного водорода зависит от состояния поверхности металла и от температуры. Порошкообразные металлы и при температуре более высокой до известного предела поглощают больше водорода, чем сплошные и на холоду. Серебро, медь, железо, золото, платина в сплошном виде и при обыкновенной температуре поглощают на один объем металла менее одного объема водорода.
3)Электролиз расплава NaCl:
NaCl ⇄ Na+ + Cl-
K(-): Na+ + 1e → Na0
A(+): 2Cl- - 2e → Cl20
Вывод: 2NaCl → 2Na + Cl2
С2Н2 + 2Br2 >> CHBr2- CHBr2 (получится 1,1,2,2-тетрабромэтан)
Т. е. бром просто присоединяется к этину, поэтому увеличение массы содержимого склянки - это масса присоединившегося брома (1,3 г) . Молярная масса брома Br2 160 г/моль, следовательно в реакции участвует фактически 1,3/160 = 0,008125 моль брома, а этина согласно реакции в два раза меньше по числу молей. Или в литрах этина будет (0,008125/2)*22,4 = 0,091 л.
Теперь напишем реакцию сгорания этина:
2С2Н2 + 5О2 >> 4СО2 + 2Н2О, из которой видно, что на 2 моля этина при сгорании образуется 4 моля углекислого газа. Или можно сказать, что объем образовавшегося углекислого газа в два раза больше объема сгоревшего этина и составит 0,091*2 = 0,182 л.
Следжовательно, при сгорании этана образовалось 14 - 0,182 = 13,818 л углекислого газа.
Реакция горения этана: 2С2Н6 + 7О2 >> 4СО2 + 6Н2О
Из уравнения видно, что сгоревшего этана по числу молей, (а значит и по объему) в два раза меньше образовавшегося углекислого газа. Следовательно, объем этана будет 13,818/2 = 6,909 литров.
Итого объем исходной смеси 0,091 + 6,909 = 7,000 литров.
Объяснение:
