1. Рассчитайте относительные молекулярные массы соединений:

1.    СаСО3                                                                                                        

 

2.    Na3РО4                                                                                                     

 

3.    ZnCl2                                                                                                         

 

4.     Н2SO3                                                                                                       

 

5.     SO3                                                                                                          

 

6.    Al2 (SO4)3                                                                                                  

 

2. Предложите определения присутствия питательных веществ в продуктах:

Определение крахмала -



 

Определение жира -



 

3. Объясните химизм процесса дыхания.

Описание

Дыхание

Вещества,

поступающих в реакцию

 

Вещества, образующиеся в результате реакции

 

Энергия (поглощается/ выделяется)

 

 

4. Черные и цветные металлы, как полезные ископаемые входят в состав земной коры в виде руды.

Установите соответствие между названиями металлов и его рудой.

Металл

Минерал

1. магний

A) куприт

2. железо

B) гипс

3. медь

C) магнезит

4. кальций

D) гематит

 

ответ: 1 - ,   2 - ,   3 - ,   4 -

 

1.  5. (a) В чём заключается негативное влияние получения негашенной извести из известняка на окружающую среду?

(b) Предложите устранения данного негативного влияния на окружающую среду.

(c) Приведите свой пример влияния добычи природных ресурсов на окружающую среду и устранения данного негативного влияния.

1. 1. Соль + Me (металлический элемент) - новая соль + Me. Это взаимодействие будет возможно, если металлический элемент сильнее другого металлического элемента, находящигося в соли. Например: CuSO4 + Fe - FeSO4 + Cu
2Al (NO3)3 + 3Mg - 3Mg (NO3)2 + 2Al
1. 2. Соль + основа (растворяемая) - новая соль + новая основа. Условие: осадок (стрелка вниз). Например:
FeCl2 + 2NaOH - Fe(OH)2 + 2NaCI (стрелка вниз)
ZnBr2 + 2KOH - Zn(OH)2 + 2KBr (стрелка вниз)
1. 3. Соль + кислота - новая соль + новая кислота. Условие: испарение (стрелка вверх) или осадок (стрелка вниз). Например:
Na2CO3 + 2HCl - 2NaCl + H2CO3. H2CO3 - карбонатная кислота, которую можно разделить на СО2 (стрелка вверх) и Н2О.
Pb(NO3)2 + H2S - PbS (стрелка вниз) + 2НNO3.
1. 4. Соль + соль - 2 новые соли. Условие: осадок (стрелка вниз). Например:
Na2CO3 + CaCl2 - 2NaCl + CaCO3 (стрелка вниз).
2. 1. Основний оксид + вода - луг. Например:
СаО + Н2О - Са(ОН)2.
2. 2. Основний оксид + кислота - соль + вода. Например:
СuO + H2SO4 - CuSO4 + H2O.
2. 3. Основний оксид + кислотный оксид - соль.
СаО + СО2 - СаСО3.
CO2 + BaO - BaCO3.
2. 4. Кислотный оксид + вода - кислота. Например:
SO3 + H2O - H2SO4.
2. 5. Кислотный оксид + луг - соль + вода. Например:
SO2 + 2NaOH - Na2SO3 + H20.
Прости, что не везде написала по два примера, уж очень долго писать.

Если не изменяет память, то класс соединений называется кетонами. Общ. ф-лы: R2C=O, R–CO–R'. Гомологический ряд кетонов: пропанон, диметилкетон, ацетон, бутанон-2, метилэтилкетон, пентанон-2, метилпропилкетон и т.д. Номеклатура: Тривиальная номенклатура. Для простейших кетонов используются их тривиальные названия, например, ацетон (для 2-пропанона) и бензофенон (для дифенилкетона)..

Радикало-функциональная номенклатура. Допускается название кетонов по радикально-функциональной номенклатуре, при этом название составляется из радикалов при кетогруппе (в алфавитном порядке) и названия класса соединений (функции) -кетон (например, метилэтилкетон — CH3-CO-CH2-CH3). Изомерия: углеродного скелета (c C5)

положения карбонильной группы (c C5)
межклассовая изомерия (аналогично альдегидам) .

Свойства альдегидов и кетонов определяются строением карбонильной группы >C=O. Атомы углерода и кислорода в карбонильной группе находятся в состоянии sp2-гибридизации. Углерод своими sp2-гибридными орбиталями образует 3s-связи (одна из них – связь С–О), которые располагаются в одной плоскости под углом около 120° друг к другу. Одна из трех sp2-орбиталей кислорода участвует в s-связи С–О, две другие содержат неподеленнные электронные пары. p-Связь образована р-электронами атомов углерода и кислорода. Связь С=О сильно полярна. Ее дипольный момент (2,6-2,8D) значительно выше, чем у связи С–О в спиртах (0,70D). Электроны кратной связи С=О, в особенности более подвижные p-электроны, смещены к электроотрицательному атому кислорода, что приводит к появлению на нем частичного отрицательного заряда. Карбонильный углерод приобретает частичный положительный заряд. Поэтому углерод подвергается атаке нуклеофильными реагентами, а кислород – электрофильными, в том числе Н+. В молекулах альдегидов и кетонов отсутствуют атомы водорода к образованию водородных связей. Поэтому их температуры кипения ниже, чем у соответствующих спиртов. Метаналь (формальдегид) – газ, альдегиды С2–C5 и кетоны С3–С4 – жидкости, высшие – твердые вещества. Низшие гомологи растворимы в воде, благодаря образованию водородных связей между атомами водорода молекул воды и карбонильными атомами кислорода. С увеличением углеводородного радикала растворимость в воде падает.

Ароматические кетоны могут быть получены по реакции Фриделя-Крафтса.Гидролизом кетиминов.Из третичных пероксоэфиров перегруппировкой Криге.Кислотным гидролизом виц-диолов.Окислением вторичных спиртов.Окисление с ДМСО.
Хим.св-ва: Кето-енольная таутомерия, Гидрирование, Реакции нуклеофильного присоединения, Реакции конденсации.