1) 4FeS2 + 11O2 = 8SO2 + 2Fe2O3 M(FeS2) = 120 г/моль
n(SO2) = 2 n(FeS2) по уравнению реакции
переводим массу руды в г: m(руды) = 1х10^6 = 100x10^4 г
100x10^4 г - 100%
m(FeS2) - 48%, m(FeS2) = 48х10^4 г
n(FeS2) = m/M = 480x10^3 / 120 = 4x10^3 моль (4000 моль)
n(SO2) = 2x4000 = 8000 моль
2) Пусть 1 л воды при н.у. равен 1 кг, тогда m(H2O) = 20 кг = 20х10^3 г
V(H2S) = 44,8 л M(H2S) = 34 г/моль, M(H2O) = 18 г/моль
n(H2S) = V/Vm = 44,8/22,4 = 2 моль
m(H2S) = n * M = 2 * 34 = 68 г
20000 г - 100%
68 г - W %
W р-ра = 6800/20000 = 0,34%
Аналогичная задача. Вычислите объём углекислого газа, образовавшегося при разложении известняка массой 200 г, содержащего 10% примесей.
Вычислим массу чистого известняка 200×0,9=180г
СаСО3⇒СаО+СО2↑ перейдём к количеству n(CaCO3)=180/(40+12+48)=1,8моль, согласно уравнения, газа образуется столько жеи тогда V(CO2)=1,8×22,4=40,32литра
Дано:
m(известняка = 200 г
ω(прим = 10% или 0,1
Найти:
V(CO2) = ?
m(CaCO3) = 200 г - 200 г*0,1 = 180 г
M(CaCO3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = 180 г/100 г/моль = 1,8 моль
СаСО3 = СаО + СО2
Из УХР следует, что n(CO2)=n(CaCO3) = 1.8 моль
V(CO2) = n(CO2)*Vm
V(CO2) = 1,8 моль*22,4 л/моль = 40,32 л
ответ: 40,32 л
