A.-Л. Лавуазье поділив прості речовини на метали і неметали за властивостями простих речовин. Хімічні елементи також були поділені на металічні й неметалічні.
B. Деберейнер за основу класифікації хімічних елементів узяв значення їх відносних атомних мас.
Дж. Ньюлендс розмістив відомі тоді хімічні елементи за зростанням відносних атомних мас у ряд і помітив, що в багатьох випадках кожний восьмий елемент є подібним до обраного за перший. Схожими були й відповідні прості речовини.
Л. Мейер за основу класифікації обрав валентність хімічних елементів. Він розмістив елементи за зростанням відносних атомних мас у таблицю. У її стовпчиках були елементи з однаковою валентністю.
1) а) F - F; H - F; F - O - F
В случае молекулы фтора связь ковалентная неполярная ("чисто ковалентная"), т.е. смещение электронной плотности не происходит.
В случае HF связь ковалентная полярная (т.е. она не чисто ковалентная, в ней 70% ковалентности, 30% ионности), т.е. происходит смещение электронной плотности к атому фтора, на нём эффективный (частичный) отрицательный заряд.
В случае фторида кислорода электронная плотность смещается к фтору от кислорода, но разность в ЭО не очень большая, так что связь не сильно полярная.
б) Аналогично, что и в а:
Cl - Cl; H - Cl; S - Cl (электронная плотность смещается к хлору).
2)
а) O = O (это условная формула, на самом деле у кислорода двойная связь и 2 неспаренных электрона, ведь кислород "парамагнитен", т.е. втягивается в магнитное поле).
б) Cl - O - Cl (электронная плотность смещается от хлора к кислорода, это оксидхлора(I))
в) H - O - O - H (электронная плотность смещается к атому кислорода как более ЭО элементу)
б) P ≡ P (ковалентная неполярная)
H - P - H (ковалентная неполярная)
|
H
Cl - P - Cl (ковалентная полярная, электронная плотность смещается к хлору)
|
Cl
