решение
a) 2Zn(NO3)2 →t → 2ZnO + 4NO2 + O2↑
Реакция термического разложения нитрата цинка с образованием оксида цинка, оксида азота(IV) и кислорода. Реакция протекает при температуре 300-500°C.
b) ZnO + 2NaOH + H2O → t → Na2[Zn(OH)4]
Оксид цинка + гидроксид натрия + воды → тетрагидроксоцинкат (II) натрия. Гидроксид натрия - 60%-й раствор. Реакция протекает при температуре около 90°C.
c) Na2[Zn(OH)4] + 4HCl концентр → 2NaCl + ZnCl2 + 4H2O
тетрагидроксоцинкат (II) натрия + хлороводород → хлорид натрия + хлорид цинка + водa. Хлороводород - концентрированный раствор.
d) ZnCl2 + N2O4 жидк → Zn(NO3)2 + 2NOCl
хлорид цинка + тетраоксида+ диазота → нитрат цинка + хлорида нитрозила. Реакция идет в жидком тетраоксиде диазота
e) FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O
f) 2NaOH + FeSO4 → Fe(OH)2 + Na2SO4
g) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 ↓ образование ржавчины
Fe(OH)3 + 3 HCl → FeCl3 + 3 H2O
h) FeCl3 + HOH ⇄ FeOHCl2 + HCl
точно не помню этот момент: Zn(NO3)2→ FeO
mKClO3=245 г 1) М(KClO3)=122,5 г/моль М(О2)=32г/моль
mO2-? 2) Найдем количество вещества соли n=m/M=245/122,5=2 моль
2 моль х моль Уравнение реакции и запишем данные 2KClO3→2KCl +3О2 х=3
2 моль 3 моль
3) Найдем массу кислорода m(О2)=М* n=3*32=96 г
