1. 1 ступень
K2SO3+H2O=KHSO3+KOH
(2K^+) + (SO3^2-)+H2O=(K^+) + (HSO3^-)+(K^+)+(OH^-)
(SO3^2-)+H2O=(HSO3^-)+(OH^-)
2 ступень
KHSO3+H2O=H2SO3+KOH
(K^+)+(HSO3^-)+H2O=H2SO3+(K^+)+(OH^-)
(HSO3^-)+H2O=H2SO3+(OH^-)
Раствор имеет щелочную среду, pH>7
2. 1 ступень
MnCl2+H2O=MnOHCl+HCl
(Mn^2+) + (2Cl^-) + HOH = (MnOH^+) + (Cl^-) + (H^+) + (Cl^+)
(Mn^2+) + HOH= (MnOH^+) + (H^+)
2 ступень
MnOHCl+H2O=Mn(OH)2+HCl
(MnOH^+) + (Cl^-)+ H2O= Mn(OH)2 + (H^+) + (Cl^-)
(MnOH^+) + H2O = Mn(OH)2 + (H^+)
Раствор имеет кислую среду, pH<7
Химическая реакция — превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в другие вещества, при котором ядра атомов не меняются, при этом происходит перераспределение электронов и ядер, и образуются новые химические вещества. В отличие от ядерных реакций, при химических реакциях не изменяется общее число ядер атомов и изотопный состав химических элементов.
Химические реакции происходят при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно, при нагревании, участии катализаторов (катализ), действии света (фотохимические реакции), электрического тока (электродные процессы), ионизирующих излучений (радиационно-химические реакции), механического воздействия (механохимические реакции), в низкотемпературной плазме (плазмохимические реакции) и т. п. Взаимодействие молекул между собой происходит по цепному маршруту: ассоциация — электронная изомеризация — диссоциация, в котором активными частицами являются радикалы, ионы, координационно-ненасыщенные соединения. Скорость химической реакции определяется концентрацией активных частиц и разницей между энергиями связи разрываемой и образуемой.
:
