Під час взаємодії заліза з розбавленою кислотою утворилося 33,6 л водню (н. у.). Обчисліть і вкажіть, яка кількість речовини заліза прореагувала

Неметаллические свойства элементов определяются
атомов «принимать» электроны, т.е. проявлять при взаимодействии с
атомами других элементов окислительные свойства. К неметаллам отно-
сятся элементы с большой энергией ионизации, большим сродством к элек-
трону и минимально возможным радиусом атома.
Число неметаллов, известных в природе по сравнению с металлами отно-
сительно невелико. Из всех элементов неметаллическими свойствами обла-
дают 22 элемента, остальные элементы характеризуются металлическими
свойствами.
Неметаллы в основном располагаются в правой верхней части периоди-
ческой системы. По мере заполнения наружной электронной оболочки чис-
ло электронов на внешнем слое у неметаллов растет, а радиус уменьшается,
поэтому они в большей степени стремятся присоединять электроны. В связи
с этим неметаллы характеризуются более высокими значениями энергии
ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности по сравнению с
атомами металлов и поэтому у них преобладают окислительные свойства,
т.е атомов присоединять электроны. Особенно ярко окисли-
тельные свойства выражены у атомов неметаллов 6 и 7 групп второго и
третьего периодов. Самый сильный окислитель – фтор. Он окисляет даже
воду и некоторые благородные газы:
2 F2 + 2 H2O = 4HF + O2
2 F2 + Xe = XeF4
Окислительные свойства неметаллов зависят от численного значения
электроотрицательности атома и увеличиваются в следующем порядке:
Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, O, F
Такая же закономерность в изменении окислительных свойств харак-
терна и для простых веществ соответствующих элементов. Ее можно на-
блюдать на примере реакций с водородом:
3 H2 + N2 = 2 NH3 (t, катализатор);
H2 + Cl2 = 2 HCl (при освещении – hυ);
H2 + F2 = 2 HF (в темноте - взрыв);
Восстановительные свойства у атомов неметаллов выражены довольно
слабо и возрастают от кислорода к кремнию:
Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, О
Cl2 + O2 ≠ ;
N2 + O2 = 2 NO (только при высокой t);
S + O2 = SO2 ( при н.у.)
Благородные газы в виде простых веществ одноатомны (Не, Nе, Аr и
т.д.). Галогены, азот, кислород, водород как простые вещества существуют
в виде двухатомных молекул (F2, С12, Вr2, I2, N2, О2, Н2). Остальные неме-
таллы могут существовать при нормальных условиях, как в кристалличе-
ском состоянии, так и в аморфном состоянии. Неметаллы в отличие от ме-
таллов плохо проводят теплоту и электрический ток.

Объяснение:

Оксиды:

1) Основные: MgO,  FeO,  BaO,  Na2O,  

2) Кислотные: SiO2,  N2O5,  

3) Амфотерные: Al2O3,  MnO2,  ZnO,  

4) Несолеобразующий: NO,  N2O

Основания: Fe(OH)2,  NaOH,  Mg(OH)2,  

Кислоты: H2SO4,  H2CO3,  H2SO3, HNO3,  H2S,

Соли: K2SiO3, Na2S,  Na3PO4,  Fe(NO3)3,  CaCO3,  NaCl, AlI3

2)  H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3

2HBr + Ca = CaBr2 + H2↑

Ba + H2 = BaH2

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑

2 вариант.

Оксиды:

1) Основные: CaO,  FeO,  

2) Кислотные: CO2,  SO2,  P2O5

3) Амфотерные: Fe2O3,  BeO,  MnO2

4) Несолеобразующие: N2O, SiO,  NO,  

Основания: KOH,  Ca(OH)2,  Fe(OH)3,  Al(OH)3,  

Кислоты: H3PO4,  HNO3,  HCl,  

Соли: Na2CO3,  K2SO3,  Al2(SO4)3,  K2S,  CaBr2,  AlCl3,  Ca(NO2)2

3Ca + N2 = Ca3N2

2AgNO3 + Zn = Zn(NO3)2 +2 Ag↓

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

2HNO3 + Na2SiO3 = 2NaNO3 + H2SiO3↓