Почему сложные ионы с частично заполненными d-уровнями обычно окрашиваются?​

Распад веществ на ионы в воде или других полярных растворителях - это электролитическая диссоциация.
При растворении растворяемое вещество взаимодействует с водой (или другим полярным растворителем) с образованием гидратов (сольватов), которые затем диссоциируют на гидратированные (сольватированные) ионы. В водном растворе содержатся только гидратированные ионы. Они содержат как постоянное, так и переменное число молекул воды. Гидратация – основная причина диссоциации электролитов, т.к. она частично затрудняет ассоциацию (обратное соединение) ионов.

1. HNO₃

2. фосфаты (гидрофосфаты, дигидрофосфаты)

3. Азотная кислота - сильный электролит.

4. K. H. NH4. Ca (селитры)

5.  суперфосфат, двойной суперфосфат, аммофос, диаммофос, ортофосфат, метафосфат калия, преципитат, томасшлак, фосфоритная мука, костяная мука и др.

6. KNO₃

7. росат и развития цветов, плодовых и декоративных культур.

8. Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O

9. ZnO + 2HNO3 ⇒ Zn(NO3)2 + H2O

10. H3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 + 3HNO3

11. K2SiO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + H2SiO3

12. NH3 + HNO3 → NH4NO3 + Н2О

Объяснение: