Массовая доля (%) раствора, который образуется при сливании 100 г 20%-ного и 50 г 10%-ного растворов. Подскажите .

Сильные электролиты - практически все растворимые в воде соли, кислоты щелочи, гидроксиды бария и кальция. слабые электролиты - некоторые кислоты вода. сила электролита характеризуется степенью диссоциации - отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе: где - степень диссоциации; - число диссоциированных молекул; - общее число растворенных молекул. для сильных электролитов близка к 1. в зависимости от электролитов может меняться от 0 (диссоциации нет) до 1 (полная диссоциация).

1) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑

2) 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O

3) K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O +CO2

4) CuSO4 + HCl = CuCl2 +H2SO4 ( реакция не идёт )

5) 2HCl + Cu(OH)2 --> CuCl2 + 2H2O

6) Heту

7) Для этой реакции нужны определённые условия, и тогда реакция пойдёт:

     NaCl(тв) + H2SO4(конц) =NaHSO4+HCl⬆, если t<110 °C

     2NaCl(тв) + H2SO4(конц)=2HCl⬆+Na2SO4, если t>110°C

Получается, что нужны твёрдые кристаллики хлорида натрия, обязательно концентрированная серная кислота и нагревание так получают газ хлороводород.

8) Ca(OH)2 +2HCl = CaCl2 + 2H2O.