1) Чтобы не запутаться, выразим все плотности в одинаковых единицах, например, в кг/м³:
теста - 1190 кг/м³;
извести - 2150 кг/м³;
воды - 1000 кг/м³
2) Обозначим объём извести в тесте через Х м³, тогда объём воды равен:
(1 - Х) м³.
3) Составляем уравнение:
2150 * Х + 1000 * (1 - Х) = 1190 * 1
2150Х + 1000 - 1000Х = 1190
1150Х = 190
Х = 0,165 м³ - объём извести в тесте
Тогда объём воды в тесте:
(1 - 0,165) = 0,835 м³
4) Масса теста равна:
m = ρ * V = 1190 * 1 = 1190 кг
5) Масса извести равна:
m = ρ * V = 2150 * 0,165 = 354,75 кг
6) Тогда процент содержания извести в тесте равен:
(354,75/1190)*100 = 29,81%
7) А содержание воды в тесте равно:
100 - 29,81 = 70,19%
ответ: 29,81% воды и 70,19% извести
Степень окисления водорода в соединениях
Имея один электрон, водород образует лишь двухатомные молекулы с электронной конфигурацией невозбужденного состояния σ2s. При этом возможны молекулы легкого водорода – протия H2, тяжелого водорода – дейтерия D2, трития T2, протодейтерия HD, прототрития HT и дейтеротрития DT. Все эти молекулы образуются за счет ковалентных неполярных связей, следовательно, степень водорода в простых веществах равна нулю.
Постоянную степень окисления (+1) в большинстве соединений проявляет водород, например H+1Cl-1, H+12O-2, P-3H+13. Однако в гидридах степень окисления водорода – (-1), например Li+1H-1, Ca+2H-12.
Поскольку для водорода возможны положительная и отрицательная степени окисления, водород может проявлять и восстановительные и окислительные свойства.
В качестве окислителя водород взаимодействует с активными металлами:
2Na0 + Ho2 = 2Na+1H-1.
Восстановительные свойства водород проявляет по отношению ко многим оксидам и галогенидам:
Cu+2O + Ho2 = Cu0 + H+12O;
V+2Cl2 + Ho2 = V0 + H+1Cl.
Объяснение:
