P2O5 X Y вниз стрелочка В поле ответа введите химическую формулу вещества X . Используйте только латинские символы, формулу вводите без пробелов и знаков препинания. Пример записи ответа: Ba3(PO4)2
В поле ответа введите химическую формулу вещества Y . Используйте только латинские символы, формулу вводите без пробелов и знаков препинания. Пример записи ответа: Ba3(PO4)2

Na₂CO₃ + SiO₂ = Na₂SiO₃ + CO₂
n(Na₂CO₃) = n(SiO₂) = n(Na₂SiO₃)
CaCO₃ + SiO₂ = CaSiO₃ + CO₂
n(CaCO₃) = n(SiO₂) = n(CaSiO₃)
Na₂SiO₃ + СaSiO₃ + 4SiO₂ = Na₂O*CaO*6SiO₂
M(Na₂O*CaO*6SiO₂) = 23*2+ 16 + 40+16 + 6*(28 + 2*16) = 478 г/моль
n= m/M = 100кг/478 кг/моль = 0,2092 кмоль, тогда
n(Na₂CO₃) = 0,2092 кмоль,
n(CaCO₃) =  0,2092 кмоль,
n(SiO₂) = 6*0,2092 кмоль, =1,2552 кмоль
m(Na₂CO₃) = n*M =0,2092 кмоль * 106 кг/моль = 22,175 кг
m(CaCO₃) = n*M =0,2092 кмоль * 100кг/моль = 20.92 кг
m(SiO₂) = n*M = 1,2552 кмоль * 60кг/моль = 75,31 кг.
Все!

Объяснение:

Осмотическое давление при 37°C составляет 7.7 атм. Сколько нужно взять мальтозы для приготовления 1.5 л изотонического раствора? R 0.082 л *атм К моль. Молярная масса мальтозы = 342 г/ моль

 Изотоническими  являются   растворы,  обладающие  одинаковым  осмотическим   давлением  

По закону  Вант-Гоффа   Р осм.  = с · R ·T  Отсюда   молярная  концентрация     будет   равна  

                      Р осм           7,7 атм

      См  =   = = 0,303  моль/л

                    R × T               0,082 · 310

Температуру   37° С   приводим  к  шкале Кельвина  310 К,  а  поскольку   осмотическое   давление  измерено  в  атм., то  универсальная   газовая  постоянная   R = 0, 082 л ·атм/ К· моль.

    Вычислим   массу   мальтозы:

 m(С12Н22О11)  =  См  ×  М  ×  1,5  =  0,303  × 342  × 1,5л  = 155,4 г