Скільки грамів карбонату кальцію СаСО3 розкладом я,якщо при цьому утворилося 2,24 л (н. у.) вуглекислого газу?

Реакции нейтрализации - это взаимодействии между сильными кислотами и основаниями(щелочами) с образованием соли и малодиссоциирующего вещества (воды) :
    +    -              +  2-  +                   +  -            +  2-
1. HCl        +    Na(O H)          =    NaCl    +    H2O
соляная    гидрооксид        натрия        вода
кислота      натрия              хлорид

     + 5+ 2-       2+  2- +             2+ 5+2-          +  2-
2. 2HNO3  +  Ca(OH)2        = Ca(NO3)2  + 2H2O
азотная      гидрооксид        нитрат          вода
кислота      кальция             кальция

      +  2- +            +  5+ 2-            +    5+ 2-            +  2-
3. 3NaOH  +        H3PO4      =    Na3(PO4)      + 3H2O
   натрия             фосфорная     натрия            вода
  гидрооксид       кислота           фосфат
        
остальные реакции к реакциям нейтрализации не относятся. Изменение степеней окисления не происходит

Объяснение:

Вычислить количество и массу гидроксида меди (II), которое может быть получено при взаимодействии раствора сульфата меди (II) массой 320г с массовой долей 10% с 20г гидроксида натрия, содержащего примесей 10%.

      0,2 моль     0,4 моль     0,2 моль  

    СuSO4    +   2NaOH    =   Cu(OH)2↓  +  Na2SO4  

Macca  СuSO4  равна  320 г  × 0,1  = 32 г  .  Молярная масса  сульфата  меди (II)  равна  160  г/моль   и  32 г  сульфата  меди   соответствуют  

0,2  моль.  

 Следовательно  по  уравнению   реакции в  реакцию  с  0,2  сульфата  меди (II) вступит  0,4  моль гидроксида   натрия.  

По  условию  задачи  гидроксид   имеет  10%  примесей,   поэтому  чистого   гидроксида   натрия  будет  на 10 меньше,  то есть  не  20 г а только   18 г.    0,4  моль  гидроксида   натрия    составят  40 г/моль × 0,4  моль  =   16  г.  

Следовательно  и  сульфата  меди (II)   гидроксида   натрия   достаточно,  чтобы  получить  0,2  моль  гидроксида меди (II)  или

98 г/моль  × 0,2  моль  = 19,6 г