Объяснение:
Дано:
V(CO₂)=50м³
Vm=22,4м³/кмоль
m(С₃Н₈О)-?
1.Определим количество вещества оксида углерода(IV):
n(CO₂)= V(CO₂)÷Vm
n₁(CO₂)=50м³÷22,4м³/кмоль=2,23кмоль
2. Запишем уравнение реакции:
2С₃Н₈О+9O₂=6CO₂+8H₂O
а) по уравнению реакции:
n(С₃Н₈О)=2кмоль n(CO₂)=6кмоль
б) по условию задачи:
n₁(CO₂)=2,23кмоль, значит n₁(С₃Н₈О)=0,74кмоль
3. Определим молярную массу ацетона:
M(С₃Н₈О)=3×12+8+16=36+8+16=60кг./кмоль
4. Определим массу ацетона количеством вещества 0,74кмоль:
M(С₃Н₈О)=n₁(С₃Н₈О)×M(С₃Н₈О)=0,74кмоль×60кг./кмоль=44,4кг.
5. ответ: масса сгоревшего ацетона 44,4кг.
Объяснение:
Дано:
m(Cr⁺³)=5г.
m(Br₂)-?
1. Определим восстановитель и окислитель
2Cr⁺³CI₃ + 3Br₂⁰ + 16KOH = 2K₂Cr⁺⁶O₄ + 6KBr⁻¹ + 6KCl + 8H2O
Восстановитель Cr⁺³
Окислитель Br₂⁰
2. Определим молярную массу хром:
M(Cr)=52г./моль
3. Определим количество вещества иона хрома:
n(Cr⁺³)=m(Cr⁺³)÷M(Cr)=5г.÷52г./моль=0,09моль
4. Уравнение реакции:
2CrCI₃ + 3Br₂ + 16KOH = 2K₂CrO₄ + 6KBr + 6KCl + 8H2O
а) по уравнению реакции:
n(Cr⁺³)=2моль n(Br)=6моль
б) по условию задачи:
n₁(Cr⁺³)=0,09моль, значит n₁(Br)=0,27моль
5. Определим массу окислителя брома количеством вещества 0,27моль:
M(Br₂)=160г./моль
m(Br₂)= n₁(Br)×M(Br₂)=0,27моль×160г./моль=43,5г.
6. ответ: масса окислителя 43,5г.
