a) Na--NaOH--NaNO3
1)2Na+2H2O=H2+2NaOH
2)NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
б)K--KOH--K2CO3
1)2K+2H2O=H2+2KOH
2)2KOH+CO2=H2O+K2CO3
в)Cu--CuO--CuCl2--Cu(OH)2--CuO
1)2Cu+O2=2CuO
2)CuO+2HCl=H2O+CuCl2
3)CuCl2+2KOH=2KCl+Cu(OH)2
4)Cu(OH)2=CuO+H2O
г)Ca--CaO--Ca(OH)2--CaCl2
1)2Ca+O2=2CaO
2)CaO+H2O=Ca(OH)2
3)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
д)Zn--ZnO--Zn(NO3)2--Zn(OH)2--ZnSO4
1)2Zn+O2=2ZnO
2)ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O
3)Zn(NO3)2+2KOH=2KNO3+Zn(OH)2
4)Zn(OH)2+H2SO4=2H2O+ZnSO4
e)Ba--Ba(OH)2-- Ba(CH3COO)2
1)Ba+2H2O=H2+Ba(OH)2
2)Ba(OH)2+2CH3COOH=Ba(CH3COO)2+2H2O
Известь кипелка - это СаО - негашёная известь!
1) Так как в известняке 6,7% примесей, то чистого известняка
(100 - 6,7) = 93,3%
А по массе это будет:
m(CaCO₃) = (22*93,3)/100 = 20,526 т = 20526 кг
2) Уравнение обжига известняка:
СаСО₃ → СаО + СО₂↑
3) Находим молярные массы:
М(СаО) = 40 + 16 = 56 г/моль = 0,056 кг/моль
М(СаСО₃) = 10 + 12 + 3*16 = 100 г/моль = 0,1 кг/моль
4) По уравнению реакции составляем пропорцию:
0,1 кг СаСО₃ 0,056 кг СаО
20526 кг СаСО₃ Х кг СаО
Х = 20526*0,056/0,1 = 11494,56 кг
ответ: 11494,56 кг СаО
