Определите формулу вещества, содержащего 81,8% углерода и 18,2% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 22.

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ = 2 CaCO₃ + 2H₂O
Mg(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ = MgCO₃ + CaCO₃ +2H₂O

Масса гидрокарбоната кальция, содержащегося в растворе: 
m(Ca(HCO₃)₂) = m (раствора) * ω (Ca(HCO₃)₂) = 30 г * 0,001% = 0,003 г.
Масса гидрокарбоната магния, содержащегося в растворе: 
m(Mg(HCO₃)₂) = m (раствора) * ω (Mg(HCO₃)₂) = 30 г * 0,001% = 0,003 г.

Количество вещества гидрокарбоната кальция, содержащегося в растворе: 
ν (Ca(HCO₃)₂) = m (Ca(HCO₃)₂) / M(Ca(HCO₃)₂) = 0.003 г / (40+2*(1+12+16*3)) г/моль = 0,003 г / 162 г/моль = 1,852 * 10⁻⁵ моль.

Количество вещества гидрокарбоната магния, содержащегося в растворе: 
ν (Mg(HCO₃)₂) = m (Mg(HCO₃)₂) / M(Mg(HCO₃)₂) = 0.003 г / (24,3+2*(1+12+16*3)) г/моль = 0,003 г / 146,3 г/моль = 2,050 * 10⁻⁵ моль.

Для полной нейтрализации гидрокарбонатов потребуется количество вещества Ca(OH)₂, равное сумме количества вещества Ca(HCO₃)₂  и Mg(HCO₃)₂:
ν (Ca(OH)₂)  = ν (Ca(HCO₃)₂ ) + ν (Mg(HCO₃)₂) = (1.852 + 2.050) * 10⁻⁵ моль = 3,902 * 10⁻⁵ моль.

Масса гидроксида кальция, необходимого для нейтрализации:
m (Ca(OH)₂) = M (Ca(OH)₂) * ν (Ca(OH)₂) = (40 + 2*(16+1)) г/моль * 3,902 * 10⁻⁵ моль = 74 г/моль * 3,902 * 10⁻⁵ моль = 0,00289 г ≈ 0,003 г.

ответ: 0,003 г.

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
n(CaCl2) = n(CaCO3)
CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ca(NO3)2
n(CaCl2) = n₁(AgCl)/2
KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3
n(KCl) = n₂(AgCl)
n(CaCO3) = m/M = 10 г/100 г/моль = 0,1 моль
n(AgCl) = m/M = 57,4 г/143,5 г/моль = 0,4 моль
n₁(AgCl) + n₂(AgCl) = 0,4 моль
n₁(AgCl) = 2*n(CaCl2) = 2*0,1 = 0,2 моль
n₂(AgCl) = 0,4 моль - 0,2  моль = 0,2 моль
m(CaCl2) = n*M = 0,1 моль * 111 г/моль = 11,1 г
m(KCl) = n*M = 0,2 моль* 74,5 моль = 14,9 г.
m(смеси) = 11,1г + 14,9 г. = 26 г.
ω(KCl) = m(KCl)//m(смеси)*100% = 14,9/26*100% = 57,31%