D)
Объяснение:
Х г Х г 81,55 г
(CH3COO)2Ba + (NH4)2SO4 = BaSO4 + 2CH3COONH4
n=1 моль n=1 моль n=1 моль
М=255 г/моль М=132 г/моль М = 233 г/моль
m=255 г m=132 г m=233 г
Х г (CH3COO)2Ba - 81,55 г BaSO4
255 г (CH3COO)2Ba - 233 г BaSO4
m(CH3COO)2Br = 255 * 81,55 / 233 =89,25 г
Х г (NH4)2SO4 - 81,55 г BaSO4
132 г (NH4)2SO4 - 233 г BaSO4
m(NH4)2SO4) = 132 * 81,55 / 233 = 46,2
Поскольку реакция окончилась, когда цинковая пластинка еще не полностью растворилась, значит цинка было в избытке.
1) Найдем массу Zn, которая прореагировала с FeSO₄:
m(Zn)= 100-96,4 = 3,6 г - столько цинка участвовало в реакции с FeSO₄.
2) Составим пропорцию из возможного количества реагентов (исходя из молярных масс) и действительного количества, тем более, что мы узнали массу прореагировавшего цинка:
Молярные массы:
А(Zn)= 63 г
М(FeSO₄)= 152 г
63 г Zn реагирует с 152 г FeSO₄
3,6 г Zn реагирует с х г FeSO₄
⇒ х= 3,6×152÷63≈ 8,7 г FeSO₄.
ответ: в исходном растворе содержалось 8,7 г FeSO₄.
