Растворитель кипит при 46,3 оС, а раствор 0,512 г фенантрена С20Н16в 10 г растворителя кипит при 46,76 оС. Найти эбуллиоскопическую постоянную для растворителя.

Составим общую формулу оксида меди Cu(x)O(y)
M(Cu)=63.5г/моль
M(O)=16г/моль
В одном из них содержится 79.9% меди:
Разделим M(Cu) на 0.799 (79.9%), чтобы найти молярную массу всего окисда
M(CuxOy)=63.5/0.799=79.47г/моль
M(CuxOy)-M(Cu)=79.47-63.5=15.97г/моль
Видно что 15,97 г/моль соответствует 1 атому кислорода(16), то есть формула окисда получается CuO.

В другом из них содержится 88.8% меди:
Разделим M(Cu) на 0.888 (88.8%), чтобы найти молярную массу всего окисда
M(CuxOy)=63.5/0.888=71.51г/моль
M(CuxOy)-M(Cu)=71.51-63.5=8.01г/моль
Видно что 8,01 г/моль соответствует 1/2 атома кислорода(16), то есть на один атом меди приходится 0.5 атома кислорода(а на 2 атома меди - 1 атом кислорода), значит формула окисда получается Cu2O.

ответ:
Дано:
m(N2)=14 грамм
m(O2)=16 грамм
Найти:
m(N2O5)-?
Решение:
1)2N2+5O2->2N2O5
Во-первых,нужно найти количество газов:азота и кислорода;
Во-вторых,нужно сравнить количества газов и найти какой из газов в избытке,ну ти будем считать по недостатку количественного вва какого-то из газов:
2)m->n
n(N2)=14/28=0,5 моль
M(N2)=14*2=28 гр/моль
m->n
n(O2)=16/32=0,5 моль
M(O2)=16*2=32 гр/моль
3)Если же количества вв одинаковы,то берем ближайшего представителя оксида:к примеру азот
n(N2)=n(N2O5)=0,5 моль
4)от количества идем на массу:
n->m
m(N2O5)=108*0,5=54 грамма
M(N2O5)=14*2+16*5=80+28=108 гр/моль
ответ:54 грамма