1.Укажіть пару речовин, які взаємодіють з натрій карбонатом. А AgNO3, AgCl

Б BaSО4, FeSО4

В K2CО3, AgCl

Г НСl, Ba(NO3)2

2.Укажіть оксид, який у реакції з водою утворює луг.

А SО2

Б Р2О5

В BaO

Г MnO

3.Укажіть рівняння реакції заміщення.

А Mg + Cl2 → MgCl2

Б KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

В Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2↑

Г CaO + H2O = Ca(OH)2

4. Проаналізуйте твердження. Чи є з-поміж них правильні?

І. Реакція нейтралізації – це реакція обміну між основою та кислотою

ІІ. Реакція між кислотою та сіллю відбувається в разі утворення нерозчинної у воді речовини чи газу

А правильне лише твердження І

Б правильне лише твердження ІІ

В правильні обидва твердження

Г неправильні обидва твердження

Я ПОГИТЕ

 у г                                   6,5 г

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 стрелка вверх

64 г                                  26 г 

  х г                86,5 г

C2H2 + Br2  = C2H2Br4

 26 г               346 г

1)Найдем массу ацетилена,которую необходимо взять для того,чтобы получить 86,5 г тетрабромэтана(во второй реакции):

при взаимодействии 26 г ацетилена получится 346 г тетрабромэтана,а

при -- // --               х г86,5 г, откуда

х=26*86,5/346=6,5 г

2) Подставив полученный результат в первую реакцию,получим массу чистого карбида кальция: 

 при взаимодействии 64 г карбида выделится 26 г ацетилена,а

 при -- // --               у г 6,5 г, откуда

 у=64*6,5/26=16 г

3) Теперь отнеся массу чистого карбида к массе всего образца,получим массовую долю(или процентное содержание) карбиде в техническом карбиде(с примесями):

 w(CaC2)=m(CaC2)/m(тех.карбида)=16/20=0,8 или 80%

 ответ:80% карбида содержится в техническом образце

ЭТО ОБРАЗЕЦ РЕШЕНИЯ

Объяснение:

1) AlCl3 +3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl  (образование осадка белого цвета)

Al3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- = Al(OH)3 + 3Na+ + 3Cl-

Al3+ + 3OH- = Al(OH)

Можно использовать для осаждения катионов алюминия.

2а) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O (выделение газа)

2Na+  CO3 2- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + CO2 + H2O

2H+ + CO3 2- = CO2 + H2O

2б) Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl (осадок белого цвета)

2Na+ + SO4 2- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-

Ba2+ + SO4 2- = BaSO4 

2в) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl (осадок бурого цвета)

Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl-

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

3) содержащей Са2+ и Mg2+ , приливаем Na2CO3, при этом наблюдаем образование осадка

a) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl

Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + CO3 2- = CaCO3 + 2Na+ + 2Cl

Ca2+ + CO3 2- = CaCO3

б) MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3 + 2NaCl

Mg2+ + 2Cl-  + 2Na+ + CO3 2- = MgCO3 + 2Na+ + 2Cl-

Mg2+ + CO3 2- = MgCO3

4) Fe(0) + 2H(+)CL(-) = Fe(+2)Cl2(-) + H2(0)

Fe(0) -2e = Fe(+2) (восстановитель)

2H(+) -2e = H2(0) (окислитель)

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

2Fe(OH)3 + 6H+ + 3SO4 2- = 2Fe3+ + 3SO4 2- + 6H2O

2Fe(OH)3 + 6H+ = 2Fe3+ + 6H3O