1. Зазнач правильні твердження *
елемент Оксиген знаходиться в 6-й групі Періодичної системи
Елемент Оксиген утворює двя прості речовини: кисень і озон
Кисень не підтримує горіння
Формула простої речовини кисню - О2
Під час реакції сполучення з кількох речовин утворюється одна складна речовина
Відносна молекулярна маса кисню 32
Під час повільного окиснення виділяється теплота і світло
Валентність Оксигену в сполуках І
Кисень - газ необхідний для дихання
Продуктом згоряння вуглецю є вуглекислий газ

2. Реакція, внаслідок якої з однієї складної речовини утворюється дві чи більше нових речовин, називається реакцією *
горіння
розкладу
окиснення
сполучення

3. З даного переліку сполук, вибери рядок, де зазначені тільки оксиди *
CO2, H2CO3, LiOH, H2Se
NO2, Na2O, HNO2, BrO5
CuO, SO2, HCl, P2O5
H2O, SO3, P2O3, K2O

4. Перетвори схеми реакцій сполучення на хімічні рівняння, укажи суму коефіцієнтів H2O→O2+H2, CO+O2→СО2, KNO3→KNO2+O2, P+O2→P2O5 *
5
11
4
7

5. Установи відповідність між формулою речовини та її назвою *
купрум (ІІ) оксид сульфур (ІV) оксид сульфур (VІ) оксид Купрум (І оксид)
SO2
SO3
Cu2O
Cuo
SO2
SO3
Cu2O
Cuo

6. Обчисли і вкажи, у якому з оксидів масова частка Оксигену більша: *
ферум (ІІ) оксид
кальцій оксид

7. Закінчи рівняння реакцій, зазнач суму коефіцієнтів у кожному рівнянні: 1) H2O→, 2) Fe + O2→, 3) Cu + O2→, 4) CH4 + O2→, 5) H2S + O2→, 6) H2 + O2→ Сума коефіцієнтів: 1) 2) 3) 4) 5) 6) *

8. Напиши рівняння реакцій, за до яких можна здійснити такий "ланцюжок" перетворень:

Конце XIX - начале XX века физики доказали, что атом является сложной частицей и состоит из более простых (элементарных) частиц. Были обнаружены:

катодные лучи (английский физик Дж. Дж. Томсон, 1897 г.), частицы которых получили название электроны e− (несут единичный отрицательный заряд);
естественная радиоактивность элементов (французские ученые - радиохимики А. Беккерель и М. Склодовская-Кюри, физик Пьер Кюри, 1896 г.) и существование α-частиц (ядер гелия 4He2+);
наличие в центре атома положительно заряженного ядра (английский физик и радиохимик Э. Резерфорд, 1911 г.);
искусственное превращение одного элемента в другой, например азота в кислород (Э. Резерфорд, 1919 г.). Из ядра атома одного элемента (азота - в опыте Резерфорда) при соударении с α-частицей образовывалось ядро атома другого элемента (кислорода) и новая частица, несущая единичный положительный заряд и названная протоном (p+, ядро 1H)
наличие в ядре атома электронейтральных частиц - нейтронов n0 (английский физик Дж. Чедвик, 1932 г.).

следы альфа-частиц в кислороде
следы альфа-частиц в кислороде

В результате проведенных исследований было установлено, что в атоме каждого элемента (кроме 1H) присутствуют протоны, нейтроны и электроны, причем протоны и нейтроны сосредоточены в ядре атома, а электроны - на его периферии (в электронной оболочке).

Число протонов в ядре равно числу электронов в оболочке атома и отвечает порядковому номеру этого элемента в Периодической системе.

Электронная оболочка атома представляет собой сложную систему. Она делится на подоболочки с разной энергией (энергетические уровни); уровни, в свою очередь, подразделяются на подуровни, а подуровни включают атомные орбитали, которые могут различаться формой и размерами (обозначаются буквами s, p, d, f и др.).

s-орбиталь Форма s-орбитали - сферическая.

Форма p-орбиталей (их число на p-подуровне равно 3) - гантелеобразная. p-орбитали

Форма d-орбиталей (число которых на соответствующем d-подуровне равно 5) - более сложная: d-орбитали

Еще сложнее форма f-орбиталей, число которых на f-подуровне равно 7.

Атомдық нөмір , атом нөмірі, рет нөмірі, атом саны — элементтің периодтық жүйедегі алып тұрған орнына сәйкес рет нөмірі. 1913 ж. ағылшын физигі Г.Мозли рентген сәулесі толқынының ұзындығын зерттеу нәтижесінде элементтің сипаттамасы оның ядролық заряды екенін және бұл зарядтың элементтен элементке көшкенде бір санға артатындығын анықтаған. А. н. атом ядросындағы протондар санына тең, ал мұның өзі сәйкес бейтарап атомның электрондық қабығындағы электрондар санына тең болады. А. н. ғ белгісімен белгіленеді.