) NaOH + H2SO4 = м) K2O + H2O =
б) BaCl2 + Na2SO4 = н) H2O + BaO =
в) AgNO3 + H3PO4 = о) Cu(NO3)2 + NaOH =
г) CuO + HNO3 = п) LiOH + CO2 =
д) CaCO3 + HCl = р) H2SO4 + Fe(OH)2 =
е) NaOH + CuSO4 =
ж) CaO + HNO3 =
з) BaCl2 + Fe2(SO4)3 =
и) Mg(NO3)2 + KOH =
к) NaOH + SO2 =
л) HCl + Fe(OH)3 =
Закрыт 10 лет назадм) K2O + H2O =
н) H2O + BaO =
о) Cu(NO3)2 + NaOH =
п) LiOH + CO2 =
р) H2SO4 + Fe(OH)2 =
2. Осуществите превращения:
а) Zn -> ZnO -> ZnSO4 -> Zn(OH)2 -> ZnO
б) Mg -> MgO -> MgSO4 -> Mg(OH)2 ->MgCl2
3. Даны вещества: KOH HCl Mg H2 Ag2O, с какими из них вступает в реакцию раствор серной кислоты?
Даны вещества: H2SO4 MgO AlCl3 C CO2, с какими из них вступает в реакцию раствор гидроксида калия?Дополнен 10 лет назадРасставьте коэффициент в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса:
а) H2 + N2 -> NH3
б) KClO3 -> KCl + O2
в) H2S + O2 -> H2O + S
г) H2SO4 (конц. ) + Ca -> CaSO4 + H2S + H2O
д) Fe + Cl2 -> FeCl3
е) KNO3 -> KNO2 + O2
ж) NH3 + O2 -> NO + H2O
з) HNO3 (разб. ) + Cu -> Cu(NO3)2 + NO + H2O
Объяснение:
1)Напишите уравнение диссоциации ортофосфата калия. Вычислите
концентрации ортофосфат-ионов и ионов калия в 6 н. растворе соли
К3РО4 ⇄ 3К⁺ + РО4³⁻
Тогда концентрация ионов калия равна 18 моль/л, а концентрация фосфат-ионов 6 моль/л
2) Рассчитайте концентрацию ионов H(+) , OH(-) и рН раствора гидроксида аммония, если молярная концентрация равна 0,01 моль/л
Для слабого одноосновного основания, каким является раствор гидроксида аммония имеем с = 0,01 моль/л
Кдис NH4OH = 1,78·10⁻⁵
pOH = 0,5(pKb + pc) = 0,5(4,75 + 2) = 3,37 [OH⁻] = 4,22·10⁻⁴ моль/л
рН = 14 - рОН = 10,63 [H⁺] = 2,34·10⁻¹¹ моль/л
