Объяснение:
В результате сжигания сероводорода (Н2S) образовалось 10 литров оксида серы (IV). Рассчитайте объемы вступивших в реакцию кислорода и сероводорода.
Запишем уравнение реакции:
10 л 15 л 10 л
2Н2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
По закону объемных отношений для газов объемы газов, взаимодействующих между собой до конца, относятся друг к другу как простые целые числа, равные коэффициентам в уравнении реакции.
Поэтому, если сероводорода было 10 л, то оксида серы (IV), тоже 10 л, а кислорода 15 л.
1.
К2О-->KOH-->Zn(OH)2-->ZnCl2
K2O +H20 = 2KOH
2KOH + ZnF2 = 2KF + Zn(OH)2 ↓( рядом с ним стрелочка вниз , выпадает в осадок)
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
2.
BaO2 + 2HCl = BaCl2 + H2O2
6 LiOH + P2O5 = 3 H2O + 2 Li3PO4
2H2O + 2Na = H2 + 2NaOH
Cu(OH)2 = CuO + H2O
2 CaO + O2 = 2 CaO2
BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4↓( рядом с ним стрелочка вниз , выпадает в осадок)
3.
Уравнение реакции :
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2
m=n*M
m(Na2CO3) = 240 * 0.1 = 24 г
n=m:M
n(Na2CO3) = 24 г / 104 г/моль = 0.23 моль
n(CO2) = n(Na2CO3) = 0.23 моль
V = n*Vn
V(CO2) = 0.23 моль * 22.4 л/моль = 5.152л
m(CO2) = 44 * 0,23 = 10,12г
Какой то из этих двух то, что надо было найти
