Объяснение:
2 моль Х моль
2) 2Sr + O2 = 2SrO
n=2 моль n=2 моль
2 моль Sr - Х моль SrO
2 моль Sr - 2 моль SrO
n(SrO) = 2 * 2 / 2 = 2 моль
Х л 15 моль
3) 3H2 + N2 = 2NH3
n=3 моль n=1 моль
Vm=22,4 л/моль
V = 67,2 л
Х л Н2 - 15 моль N2
67,2 л H2 - 1 моль N2
V(H2) = 67,2 * 15 / 1 = 1008 л
402 г Х л
3) 2Hg + O2 = 2HgO
n=2 моль n=1 моль
М = 201 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=402 г V = 22,4 л
402 г Hg - Х л О2
402 г Hg - 22,4 л О2
V(O2) = 402 * 22,4 / 402 = 22,4 л
Виправ помилку при розв'язуванні, в тебе густина вимірюється не в г/моль, а в г/мл. Оскільки густина - це відношення маси розчину до об'єму розчину.
По-перше тобі треба знайти масу розчину сульфатної кислоти, для цього ми відштовхуємося саме від густини
m розч.(H2SO4)=354*1,73=612,42 (г)
Далі ми знаходимо масу речовини, котра міститься в розчині, для цього згадуємо формулу масової частки:
mр-р(H2SO4)=612,42*(80/100)=489,936 (г)
Знаходимо кількість води, котра міститься в цьому розчині
m(H2O)=mрозч.-mр-р.=612,42-489,936=122,484 (г)
Записуємо рівняння реакції: SO3+H2O=H2SO4
Знаходимо кількість речовини, чого в нас в надлишку, а чого в недостачі.
n(SO3)= 120/80=1,5 (моль)
n(H2O)=122,484/18=6,8 (моль)
Отже в нас менша кількість сульфур(VI)оксиду, опираємось саме на нього, розраховуючи новоутворену сульфатну кислоту, із рівняння реакції. Також знаходимо кількість речовини води, котра в нас залишилася в надлишку та її масу.
m новоутворен. (H2SO4)=1,5*98=147 (г)
n надл.(H2O)=6,8-1,5=5,3 (моль)
m надл. (H2O)=5,3*18=95,4 (г)
Тепер знаходимо нову масу розчину сульфатної кислоти та суму із старої та новоутвореною сульфатною кислотою
m новий розч. (H2SO4)=95,4+147+489,936=732,336 (г)
m cум.(H2SO4)=147+489,936=636,936 (г)
w нової (H2SO4)= 636,936/732,336*100%=87%.
Оскільки 87% внаслідок того, що вона термодинамічно нестійка в даних умовах, бо її частина буде випадати в пар аж до тих пір, поки її вміст не буде складати до 80%, тоді робимо перерахунок на 80% сірчаної кислоти.
mр-р(H2SO4)при 80%= 636,936-(636,936*(100%-80%))=509,55 (г) (це вже йде перерахунок з округленням)
Далі записуємо рівняння реакції
2Ag+2H2SO4 80%⇒ Ag2SO4+SO2↑+2H2O
Далі обраховуємо кількість речовини сульфатної кислоти, при 80%
n (H2SO4)80%=509,55/98=5,2 (моль)
Стехіометричні коефіцієнти 1:1 в рівнянні, тобто рівні
m(Ag)=5,2 *108=561,6 (г)
Отже у відповіді маса срібла, котру можна розчинити складає 561,6 грам.
