Сделайте Выберите формулы солей подберите к ним названия.

ZnOHCl а) фосфат кальция

N2O5 б) гидроксохлорид цинка

Ca3(PO4)2 в) карбонат кальция

Mg г) гидросульфат калия

BaSO4 д) силикат натрия

Na2SiO3 е) сульфат бария

KHSO4

Fe (OH)2

Классификация солей. Впишите формулы соответствующих солей.

1. Средние :

2. Кислые:

3. Основные:

2SO2(г) + CO2(г) <=> 3O2(г) + CS2(г)
При уменьшении объема в 2 раза, концентрация газов увеличиться в 2 раза.
Для прямой реакции выражение закона действующих масс будет выглядеть так:
v =k*[2SO₂]² * [2CO₂] =  k* 4[SO₂]² *2 [CO₂] = k* 8*[SO₂]² * [CO₂], т.е скорость прямой реакции вырастет в 8 раз
Для обратной реакции :
v =k*[2O₂]³ * [2CS₂] = k* 8[O₂]³ * 2[CS₂]=  k*16*[O₂]³ [CS₂], т.е. скорость обратной реакции увеличится в 16 раз
ответ: скорость прямой реакции возрастет в 8 раз, скорость обратной реакции возрастет в 16 раз

Дано:
Р₂ = 1/2Р₁
Для гомогенной  реакции: 2С₂Н₆(г) +7О₂(г) = 4СО₂(г) + 6Н₂О(г) при уменьшении давления уменьшится концентрация веществ в газовой фазе, значит и скорость реакции будет уменьшатся.
Для прямой реакции:
v₀ = k * [С₂Н₆]² * [О₂]⁷
при уменьшении  давления в два раза  v₁ = k * [1/2*С₂Н₆]² * [1/2*О₂]⁷ =
= k * [С₂Н₆]² * [О₂]⁷ * 1/512 ; v₀/v₁ = 1/(1/512) = 512, значит скорость прямой реакции уменьшится в 512 раз.

Для обратной реакции:
v₀ = k * [СО₂]⁴ * [Н₂О]⁶
при уменьшении  давления в два раза  v₁ = k * [1/2*СО₂]⁴ * [1/2*Н₂О]⁶ =
= k * [СО₂]⁴ * [Н₂О]⁶ * 1/1024 ; v₀/v₁ = 1/(1/1024) = 1024, значит скорость обратной реакции реакции уменьшится в 1024 раз.
Если скорость прямой реакции в данном случае станет выше, чем обратной, то равновесие сместится в сторону прямой реакции.
ответ: скорость прямой реакции уменьшится в 512 раз; скорость обратной реакции реакции уменьшится в 1024 раз. Равновесие сместится в сторону прямой реакции.