Реактиви, які можна використовувати для виконання завдань: метиловий оранжевий, барій хлорид, барій гідроксид, натрій сульфат, сульфатна
кислота.
Завдання 1: Грунтуючись на схемі генетичних зв’язків між класами
неорганічних сполук, запропонуйте три отримання барій сульфату ,
використовуючи запропоновані реактиви. Написати рівняння реакцій.
Завдання 2: У трьох пронумерованих пробірках містяться розчини речовин:
сульфатної кислоти, барій хлориду, натрій карбонату. Використовуючи
мінімальне число із запропонованих реактивів, визначте вміст кожної
пробірки. Написати короткий план дій для визначення речовин. Написати
рівняння хімічних реакцій по визначенню кожної речовини.

3,55 г

Объяснение:

Дано:

m(NaOH) = 2 г

Найти:

m(Na₂SO₄) – ?

Решение: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

1) Найдем количество вещества гидроксида натрия NaOH:

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 2/(23+16+1) = 0,05 моль

2) Найдем количество вещества сульфата натрия по реакции: видно, что Na₂SO₄ образовалось меньше в 2 раза, чем было взято NaOH (по коэффициентам смотрим). Значит, количество вещества тоже будет в 2 раза меньше, чем количество вещества NaOH:

n(Na₂SO₄) = n(NaOH)/2 = 0,025 моль

3) Найдем массу сульфата натрия:

m(Na₂SO₄) = n(Na₂SO₄) · M(Na₂SO₄) = 0,025 · (23·2+32+16·4) = 3,55 г

ответ: 3,55 г Na₂SO₄

Пояснение:

Делать по принципу:

Вычислить объём 1кг СО2 при -9С и 1,64 атм

P*V=m*R*T/M  

M-молярная масса СО2 =44*10^-3кг/моль  

R-универсальная газовая постоянная =8,31Дж/моль К  

1 атм = 101 325 Па  

T=t+273

Определите объем, занимаемый углекислым газом массой 2 кг при температуре 10 0С и давлении 1,5* 105 Па

По закону Менделеева Клапейрона:

p*V = m*R*T / M  

Отсюда:

V = m*R*T/(p*M)  

По условию:

m = 2 кг

t = 10° C        T = 273+10 = 283 К

p = 1,5*10⁵ Па

M = 44*10⁻³ кг/моль

Тогда:

V = 2*8,31*283/(1,5*10⁵*44*10⁻³) ≈ 0,710 м³