Когда медная пластинка погружается в раствор ее соли, происходит электролиз. Под действием электрического тока происходит разложение молекул соли на ионы. В данном случае, когда раствор медной соли разбавляется, происходит увеличение объёма раствора и количество молекул соли, поэтому концентрация ионов, отвечающих за заряд пластинки, уменьшается.
Основываясь на этом, можно сказать, что изменение потенциала медной пластинки будет зависеть от того, какой заряд имеют ионы меди в данной соли.
Если ионы меди имеют положительный заряд (Cu2+), то количество положительно заряженных частиц (ионов меди) в растворе будет уменьшаться при разбавлении раствора, так как количество раствора становится больше. Следовательно, с увеличением очищенности раствора (уменьшением концентрации меди) потенциал медной пластинки (согласно реакции Cu2+ + 2e- -> Cu) станет более +.
Если же ионы меди имеют отрицательный заряд (Cu-), то количество отрицательно заряженных частиц (ионов меди) в растворе также будет уменьшаться при разбавлении раствора. Таким образом, с увеличением очищенности раствора потенциал медной пластинки (по реакции Cu- + e- -> Cu) станет более -.
В случае, если медная пластинка погружается в раствор ее соли, где ионы меди не имеют заряда (нейтральные), то изменение концентрации ионов меди в растворе не приведет к изменению потенциала медной пластинки. Поэтому в данном случае потенциал медной пластинки не изменится (вариант вопроса "в").
Надеюсь, данное объяснение было понятным и доступным для вас. Если у вас еще остались вопросы или потребуется более подробное разъяснение, пожалуйста, дайте знать!
1. Электролитами называются вещества, которые проводят электрический ток. В данном варианте правильный ответ: Б) проводящие электрический ток в растворах и расплавах.
2. Все вещества-электролиты находятся в ряду Г) CuSO4, NaOH, HCl. Эти вещества, как известно, проводят электрический ток в растворах и расплавах.
3. Карбонат-ион можно обнаружить при раствора гидроксида натрия (В).
4. Вещества, при диссоциации которых образуются только анионы гидроксогруппы, называются щелочами (Б).
5. Реакции ионного обмена идут до конца, с выделением газа, при взаимодействии Na2CO3 и HCl (B).
6. Лакмус окрасится в красный цвет в растворе CuCl2 (Б).
7. У вещества Fe(OH)3 электролитическая диссоциация протекает ступенчато (А).
8. Реакция между ионами не будет протекать при соединении Ag+ и Cl– (Д).
9. Сложный анион в данном случае — сульфат-ион (Б).
