7. Вычислите относительную молекулярную массу каучука, образованного бутадиеном-1,3, если степень полимеризации составляет 250. Какая масса бутадиена-1,3 необходима для получения каучука массой 13,5 т? 8. Стирол має формулу C6H5 – CH = CH2. Запишіть рівняння його полімеризації. Визначте мономерну ланку утвореного полімеру. Обчисліть, скільки витратиться стиролу для одержання полімеру масою 620 т зі ступенем полімеризації 300.
9. Які вам відомі синтетичні каучуки? Обчислити ступінь полімеризації бутадієнового каучуку, якщо його відносна молекулярна маса становить 67824.

1)подействуйте на порошок алюминия разбавленной серной кислотой: 2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2n(al) = m(al)/m(al) = 1,5/27 = 0,06 мольпо уравнению n(al2(so4)3) = n(al)/2 = 0,06/2 = 0,03 мольm(al2(so4)3) = n(al2(so4)3)*m(al2(so4)3) = 0,03*342 = 10,26 - это теоретическое количество.допусти в эксперименте получено а грамм соли, тогда выход реакции = а/10,26.чтобы получить в процентах, полученный выход нужно умножить на 100%.

 

2) h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2om(p-pah2so4) = v(p-pah2so4)*po = 5*1,143 = 5,715 гконцентрация раствора не дана, потому количество кислоты найти не можем. рассчитать количество кислоты можно следующим образом: m(h2so4) = m(p-pah2so4)*w(h2so4). допустим, получм в грамм кислоты.находим количство моль кислоты: n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = в/98количество соли равно количеству кислоты: n(na2so4) = n(h2so4) = в/98 гm(na2so4) = n(na2so4))*m(na2so4) = (в/98)*142 - это теоретическая масса.выход = практическая масса/теоретическую массу. умножив выход на 100% получите выход в процентах.

 

3)  zn + 2hcl = zncl2 + h2n(zn) = m(zn)/m(zn) = 3,25/65 = 0,05 мольпо уравнению n(zncl2) = n(zn) = 0,05 мольm(zncl2) = 0,05*136 = 6,8 г - это теоретическая масса.допустим, в эксперименте получено а грамм соли, тогда выход реакции = а/6,8.чтобы получить в процентах, полученный выход нужно умножить на 100%.

 

4)  данная плотность отвечает примерно 21% раствору naoh. находите массу раствора, затем - массу щелочи. по уравнению рассчитываете массу сульфата натрия, которая может быть теоретически получена по реакции нейтрализации щелочи серной кислотой.в условии дан объем раствора. произведение объема раствора и его плотности есть масса раствора. приняв концентрацию 20%, масса чистого naoh есть 0,2*масса раствора  масса щелочи 0,2*5*1,225=1,225 г naоh. сульфат получается по уравнению 2naoh+h2so4 = na2so4+2h2o и теоретически может получиться 1,225*142/80=2,17г.

Наименьшее содержание веществ примесей
4) в дистиллированной воде
Укажите физическое свойство воды:
4) хороший растворитель
С водой могут вступать в реакцию оба вещества пары
2)CaO, Ca 
4. Сумма коэффициентов в уравнениях реакций воды с барием и воды с оксидом серы (VI) соответственно равна
4) 5 и 3
5. Выберите формулу гидроксида, который можно получить реакцией соответствующего оксида с водой:
3) Ca(OH)2 
6. В процессе взаимодействия двух веществ образовались гидроксид калия и водород. Какие вещества вступили в реакцию?
1) калий и вода 
7. Какие вещества обозначены « Х» и «Y» в цепочке превращений: 
Ca →+ X CaO → +Y Ca(OH)2
4) X – O2; Y –H2O 
8. В 500 мл воды растворили 25 г соли. Массовая доля вещества в полученном растворе равна (в %). (ответ приведите в виде целого числа.).
2) 5 
Часть Б
9. Выберите вещества, с которыми вступает в реакцию вода:
1)SO3  3)Na 4)C 
10. Распределите на группы – реакции соединения (А) и реакции замещения (Б), - в которые вступает вода:
А: 2) Li +H2O 3) Fe +H2O   6) Zn +H2O 
Б: 1) Li2O +H2O 4) SO3 +H2O 5) P2O5 + H2O