Оксид – соединение, где в реакцию вступают два элемента, и один из них кислород. Но, как оказалось, все не так просто. В реакциях с кислородом появляются не только оксиды, но и соли, и кислоты. Например: перекись водорода H2O2 является кислотой, а BaO2 – солью. Что интересно, степень окисления здесь -1. А в остальных соединениях с кислородом +2, кроме OF2, где степень окисления составляет -2. Значит, если быть точнее, оксид – это соединение элементов с О2, степень окисления которого -2.
Получение оксидов в химии
Любой оксид можно получить несколькими .
Получение оксида окислением простых веществ. Реакции на примере металлов и неметаллов:
металлы: 2Ca+O2=2CaO; 2Mg+O2=2MgO; 2Cu+O2=CuO;
неметаллы: S+O2=SO2; 4P+5O2=2P2O5; C+O2=CO2.
Получение оксида окислением сложных веществ. Реакции на примере бинарных и водородных соединений:
Водородные соединения
2H2S+3O2=2H20+2SO2;
Бинарные соединения
CS2+4O2=CO2+2SO3.
Оксиды можно получить, когда разлагаются вещества, такие как соли, основания и кислоты:
разложение соли: CaCO3=CaO+CO2;
разложение основания: Ca(OH)2=CaO+H2O;
разложение кислоты: H2SiO3=H2O+SiO2.
Получение оксида окислением кислорода и озона:
окисление кислорода: 2SO2+O2=2SO3;
окисление озона: NO+O3=NO2+O2.
Свойства оксидов
Оксиды бывают основные, амфотерные и кислотные. Рассмотрим их свойства.
Основные оксиды – это оксиды металлов, степень окисления которых либо +1, либо +2, и валентность которых 1, 2 или же 3 (только некоторые).
Пример основных оксидов: CaO, BaO, MgO, HgO, CuO и др.
Свойства основных оксидов
Основные оксиды, металлы которых в 1А-группе, реагируют с водой.
CaO+H2O=Ca(OH)2;
Li2O+H2O=2LiOH.
Реагируют с кислотами с образованием соли и H2O.
CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O;
Li2O+2HCl=2LiCl+H2O.
Также основные оксиды реагируют с другими двумя видами оксидов.
BaO+CO2=BaCO3;
FeO+SO3=FeSO4;
BaO+Al2O3=Ba(AlO2)2.
Возможно окисление кислородом.
4FeO+O2=2Fe2O3.
Реагируют с солями:
MgO+MgCl2+H2O=2Mg(OH)Cl;
CaO+Ca(HCO3)2=2CaCO3+H2O.
Кислотные оксиды, они же ангидриды, – оксиды, у которых есть свои соответствующие кислоты. Они могут быть газами, жидкими веществами или же твердыми. Степень окисления кислотных оксидов от +4 до +7.
Свойства кислотных оксидов
Реагируют с водой, кроме SiO2. Образуется кислота.
SO3+H2O=H2SO4;
N2O5+H2O=2HNO3;
SO2+H2O=H2SO3.
Взаимодействуют с основаниями:
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O;
SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O.
Реагируют с амфотерными и основными оксидами:
3SO3+Al2O3=Al2(SO4);3CO3+CaO=CaCO3.
Реагируют с солями:
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 (кислая соль);
SiO2+K2CO3=K2SiO3+CO2.
Амфотерные оксиды – оксиды, которые могут проявлять сразу основные и кислотные свойства. Степень окисления элементов, вступающих в реакцию с кислородом, в амфотерных оксидах либо +3, либо +4.
Свойства амфотерных оксидов
Оксиды данного вида не вступают в реакцию с водой.
Реагируют с кислотами:
ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O;
Al2O3+6HNO3=2Al(NO3)3+3H2O.
Взаимодействуют с основными и кислотными оксидами:
Al2O3+K2O=2KAlO2;
Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3.
Вступают в реакцию с основными или кислотными гидроксидами:
ZnO+2KOH=K2ZnO2+H2O;
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O.
Объяснение:
думаю так это правило
Дослід 1. Дослідіть на вміст крохмалю кефір, домашній сир і томатний сік. Для виявлення крохмалю до досліджуваного зразку слід додати 1–2 краплі розчину йоду.
Яка ознака має свідчити про наявність крохмалю? Утворення сполуки темно-синього кольору.
Чи має міститися крохмаль у досліджених продуктах? У кефірі і домашньому сирі не має міститися крохмаль, бо ці продукти тваринного походження, а крохмаль утворюється в рослинах. У томатному соці може міститися крохмаль.
Дослід 2. Використовуючи універсальний індикатор, визначте значення pH у наявних зразках продуктів (для дослідження винограду з нього слід вичавити сік, а невеликий шматок яблука слід подрібнити).
Яке середовище (кисле, лужне чи нейтральне) у наявних зразках? У молоці середовище нейтральне, а решти зразках — кисле.
Яке середовище має бути в цих зразках? Овочі та фрукти містять органічні кислоти, а молочнокислі продукти (кефір і сир) — молочну кислоту, тому середовище має бути кислим.
Якщо середовище кисле, припустіть, які органічні кислоти містять ці продукти. Органічні кислоти: винна, яблучна, лимонна і молочна.
Дослід 3. Дослідіть на вміст глюкози виноград, яблука, виноградний та апельсиновий соки. Для визначення вмісту глюкози спочатку необхідно добути свіжеосаджений осад купрум (II) гідроксиду взаємодією купрум (II) сульфату з лугом (як ви це робили в лабораторному досліді №12). Потім до осаду додати досліджуваний сік до зникнення осаду.
Чи в усіх зразках має міститися глюкоза? Глюкоза міститься у солодких фруктах і ягодах.
В якому зразку ви виявили наявність глюкози? У винограді.
Результати дослідів оформіть у вигляді таблиці:
Номер
досліду
Продукт
pH зразка,
можливі кислоти
у складі зразка
Наявність
крохмалю
Наявність
глюкози
№2, №3 виноград
pH=4
кисле середовище
(винна, яблучна
кислоти)
— присутня
№2, №3 яблука
pH=3
кисле середовище
(яблучна, винна,
лимонна кислоти)
— відсутня
№2
свіже
молоко
pH=7
нейтральне
середовище
— —
№1, №2 кефір
pH=3
кисле середовище
(молочна кислота)
відсутній —
№1, №2
домашній
сир
pH=5
кисле середовище
(молочна кислота)
відсутній —
№2, №3
виноградний
сік
pH=4
кисле середовище
(винна, яблучна
кислоти)
— відсутня
№2, №3
апельсиновий
сік
pH=3
кисле середовище
(лимонна кислота)
— відсутня
№1, №2 томатний сік
pH=4
кисле середовище
(винна, яблучна,
лимонна кислоти)
присутній —
УЗАГАЛЬНЮЮЧИЙ ВИСНОВОК
1. Якісна реакція — хімічна реакція, що дозволяє виявити певну речовину. Ознакою реакції є: зміна кольору, утворення осаду або виділення газу.
2. Наявність гліцеролу і глюкози визначають за до свіжеосадженого купрум (II) гідроксиду: утворюється сполука яскраво-синього кольору. Наявність крохмалю визначають за до розчину йоду: йод утворює з крохмалем сполуку темно-синього кольору.
3. У будові молекул гліцеролу й глюкози спільним є наявність декількох гідроксильних груп -ОН: трьох в гліцеролі і п'яти в глюкозі.
4. За результатами наших досліджень робимо висновок, що запропоновані харчові продукти є якісними.
Объяснение:
