Al → Al2O3 → Al2 (so4)3 → Al(OH)3 → AlCl3.

1)Активные - щелочные металлы (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) 
Уступают им щелочноземельные (Са, Sr, BA, Ra)
2)Щёлочи - это сильные и растворимые основания. Реально существует 10 щелочей: гидроксиды лития, натрия, калия, рубидия, цезия, кальция, строция, бария, радия и таллия (I). 
3)тут щелочные элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов )[1]: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs, франций Fr, унуненний Uue.

Щёлочноземе́льные мета́ллы — тут так же , но тут элементы  2-й группы[1]периодической таблицы элементов: бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba), радий (Ra)[2][3], унбинилий (Ubn).

амфотерных металлов очень много, я напишу порядковые номера : 
4,13, с 22по 32, с 40 по 51, с 72 по 84, со 104 по 109

Дано:

m₁[раствораCa(NO₃)₂]=470г.

ω₁%=19%

m₂[раствораCa(NO₃)₂]=235г.

ω₂%=25%

ω%-?

1. Определим массу нитрата кальция в растворе 1:

m₁[Ca(NO₃)₂]=ω₁%×m₁[раствораCa(NO₃)₂]÷100%

m₁[Ca(NO₃)₂]=19%×470г.÷100%=89,3г.

2.Определим массу нитрата кальция в растворе 2:

m₂[Ca(NO₃)₂]=ω₂%×m₂[раствораCa(NO₃)₂]÷100%

m₂[Ca(NO₃)₂]=25%×235г.÷100%=58,8%

3. Определим общую массу нитрата кальция :

m[Ca(NO₃)₂]=m₁[Ca(NO₃)₂]+m₂[Ca(NO₃)₂]

m[Ca(NO₃)₂]=89,3г.+58,5г.=147,8г.

4. Определим общую массу раствора нитрата кальция:

m[раствораCa(NO₃)₂]=m₁[раствораCa(NO₃)₂]+m₂[раствораCa(NO₃)₂]

m[раствораCa(NO₃)₂]=470г.+235г.=705г.

5. Определим массовую долю(концентрации % ) нового раствора нитрата кальция:

ω%=m[Ca(NO₃)₂]÷m[раствораCa(NO₃)₂]×100%

ω%=147,8г.÷705г.×100%=20,96%

6. ответ: % концентрация раствора нитрата кальция 20,96%