В одному пакетику «Регідрону» (засіб проти зневоднення) міститься: натрій хлорид 3,5 г., калій хлорид 2,5 г., натрій цитрат 2,9 г., глюкоза 10 г. Обчисліть масові частки кожного з цих компонентів у розчині води об'ємом 150 см.кубічних.

перевод на русский:

В одном пакетике «Регидрона» (средство против обезвоживания) содержится: натрия хлорид 3,5 г., калий хлорид 2,5 г., натрий цитрат 2,9 г., глюкоза 10 г. Вычислите массовые доли каждого из этих компонентов в растворе воды объемом 150 см.кубичних.​

ответ: 1.89 г; 0,479 г

Дано:

m(p. H2SO4) = 10 r

ω(H2SO4) = 13% или 0,13

Найти:

m(Na2SO4) - ?

m(H2O)-?

Объяснение:

m(H2SO4) = m(p.H2SO4)*ω(H2SO4) = 10 г*0,16 = 1,3 г

M(Na2SO4) = 142 г/моль

M(H2SO4) = 98 г/моль

М(Н2О) = 18 г/моль

n(H2SO4) = m/M = 1,3 г/98 г/моль = 0.0133 моль

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

Из УХР видно, что n(Na2SO4)=n(H2SO4); n(H2O)=2n(H2SO4)

n(Na2SO4) = 0.0133 моль

n(H2O) = 2*0.0133 =0,0266 моль

m(Na2SO4) = n*M

m(Na2SO4) = 0,0133 моль*142 г/моль = 1.89 г

m(H2O) = n*M = 0,0266 моль*18 г/моль = 0,479 г

ответ: 1.89 г; 0,479 г

) Пусть х л - объем исх-й смеси C3H8 и C4H10, тогда в соот-ии с ур-м р-ии а) C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O из 0.7*х л C3H8 пол-ся 0.7*х*3 = 2.1*х л CO2, а в соот-ии с ур-м р-ии б) C4H10 + 6.5O2 = 4CO2 + 5H2O из 0.3*х л C4H10 пол-ся 0.3*х*4 = 1.2*х л CO2;

2) в соот-ии с условием при пропускании обр-ся в 1) CO2 через р-р Ca(OH)2 (M = 74 г/моль) произошли две р-ии: а) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 (M = 100 г/моль) + H2O и б) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2, при этом в р-ию а) вст-о 14.8/74 = 0.2 моль CO2 (4.48 л) и при этом обр-сь соот-но 100*0.2 = 20 г CaCO3; затем, поскольку "Выпавщий вначале осадок затем частично растворился, и в конце его масса составила 15 г.", в р-ию б) вст-о соот-но (20-15)/100 = 0.05 моль CO2 (1.12 л); итого, суммарный объем CO2, вст-го в обе р-ии, сос-л 4.48+1.12 = 5.6 л;

3) в соот-ии с 1) и 2) пол-м равенство 2.1*х+1.2*х = 5.6, откуда х = 1.7 л.

Объяснение: