Вариант 3
1)Электрохимические процессы широко используются в различ- ных областях современной техники. Дайте определение понятия «злектролиз». Приведите примеры двух металлов, которые можно получить электролизом.
2)Составьте уравнения возможных реакций в молекулярной и ион- ной формах:
a) Zn + Cu(NO,)->
Б) Cu +H2SO4 разб ->
в) Fe + HCI->
3) В результате восстановления оксидом углерода () оксида железа (II) массой 187,2г получили железо массой 129 г. Рас- считайте практический выход (%) металла. 4)Осуществите превращения:
Al -> X-> Al(OH)3-> Al2O3-> X-> Al
Вуравиении первой реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Амфотерные (Неорганические соединения, амфотерных металлов с ОН анионом, называются ... гидроксиды)

Кислоты (Химические соединения отдавать катион водорода...)

Обратимые (Химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях, называются ... реакции)

Одноосновные (Кислоты содержащие один атом водорода, называются...)

Взаимодействие (Между кислотами и основаниями происходит...)

Щёлочи (Неорганические соединения, щелочных металлов с ОН анионом, называются ...)

Основания (Сложными веществами, состоящими из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп (ОН-), называются ... )

Надеюсь сгодиться...

При обжиге известняка выделится 61,824 литра углекислого газа.

Объяснение:

CaCO₃ → CaO + CO₂

Если известняк содержит 8% примесей, то чистого вещества (карбоната кальция)  в нем

100% - 8% = 92% (или 0,92).

Найдем массу карбоната кальция в образце:

m(CaCO₃) = 300 г · 0,92 = 276 г.

Найдем количество вещества карбоната кальция.

M(CaCO₃) = 40 + 12 + 3·16 = 100 г/моль

По уравнению реакции отношение количеств веществ (смотрим коэффициенты):

n(CaCO₃) : n(CO₂) = 1 : 1 = 2,76 : 2,76.

В результате реакции выделится 2,76 моль углекислого газа.

Найдем его объем:

V(CO₂) = n · Vₐ = 2,76 · 22,4 = 61,824 (л).