Какую массу раствора соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 18,25% и сколько молей магния необходимо взять,чтобы получить 5,6 л водорода(н.у.)

Дано: 
w(HCl) = 18,25%
 V(H2) = 5,6 л 
Найти: n (Mg), m(р-раHCl) 
Решение: 
х моль      у г        5,6 л         
Mg    +   2HCl   =  H2↑  + MgCl2 
1 моль    73  г    22,4 л     
 Найдем число молей магния:   
х моль 5,6 л 
1 моль   22,4 л     
х = 1 моль ∙ 5.6 л\22,4 л = 0,25 моль 
найдем массу соляной кислоты: 
у г 5,6 л
73 г   22,4 л   
   у = 73 г ∙ 5,6 л\22,4л = 18,25г
m(р-ра HCl) = 18,25 г ∙100%\ 18,25%= 100г 
ответ: m(Н2О) = n (Mg) = 025 г, m(р-раHCl) = 100 г